51问答网 > 25℃时，在25mL 0.1mol⼀L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol⼀L HA酸溶液，溶液pH变化曲线如图所示，仔细观察如图

25℃时，在25mL 0.1mol⼀L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol⼀L HA酸溶液，溶液pH变化曲线如图所示，仔细观察如图

2025-02-26 05:37:15

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回答1：

A．加入12.5mLHA溶液时，NaOH与HA物质的量相等，二者恰好反应生成正盐NaA，而溶液的pH=8.7，溶液显示碱性，说明生成的是强碱弱酸盐，则HA为弱酸，故A正确；
B．当滴定过程中溶液pH=7时，溶液为中性，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒可知，溶液中一定满足c（Na⁺）=c（A^-），所以溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B正确；
C．在C点溶液的pH＜7，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据溶液中电荷守恒可得：c（Na⁺）＜c（A^-），则溶液中离子浓度关系为：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D．在D点时，n（NaOH）=0.025L×0.1mol/L=0.0025mol，n（HA）=0.02mol/L×0.025L=0.005mol，根据物料守恒可知c（Ac^-）+c（HAc）=2c（Na⁺），故D正确；
故选C．