（1）稀盐酸是酸，pH小于7，饱和石灰水和氢氧化钠溶液是碱，碳酸钠溶液是盐溶液，但碳酸钠溶液显碱性，pH值均大于7，故B为盐酸；A是碳酸钠，能够和盐酸反应生成气体，因此看到A溶液中有气泡产生；氢氧化钙能和二氧化碳反应生成沉淀，故看到C溶液变浑浊；
（2）根据四种物质的性质结合表格现象可知，b物质与a反应产生沉淀，与c物质产生气泡，四种物质中碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳，与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，故b为碳酸钠，a为氢氧化钙，c为盐酸，则d为氢氧化钠，a与b反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2 ═CaCO3↓+2NaOH；
故答案为：（1）
| 稀盐酸 | ||
| A溶液有气泡产生 | ||
| C溶液变浑浊 |
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