如何比较甲烷、氨气、水键角大小

甲烷的键角＞氨气的键角＞水的键角
甲烷分子中4个C—H键等长，每两个C—H键间的夹角都是109°28′
氨分子中两个N—H键间的夹角是
107°18′
水分子中两个H—O键之间的夹角是104.5°
它们的分子模型图片：
扩展资料：
一个原子与其他两个原子形成的两个化学键之间的夹角，是反映分子空间结构的重要因素之一。从原则上说，键角可以用量子力学近似方法计算出来，但对复杂分子，但实际上键角还是通过光谱、衍射等结构实验测定的。
键角是共价键方向性的反映，与分子的形状(空间构型)有密切联系。
水分子中两个H—O键之间的夹角是104.5°，这就决定了水分子的角形结构。一般知道一个三原子分子中键长和键角的数值，就能确定这个分子的空间构型。
对于4个原子以上的分子，除知道键长和键角以外，还需知道两面角，方可确定其空间构型。
如甲烷分子中4个C—H键等长，每两个C—H键间的夹角都是109°28′，每两个H—C—H平面之间的两面角都是120°，甲烷是正四面体型分子。
氨分子中两个N—H键间的夹角是
107°18′
，N—H键长是101.9pm，是三角锥形分子。周期表中第VA族元素与卤素
(X)
或H所形成的AB3型化合物均为氨分子状结构，仅键长、键角大小有异。
参考资料来源：百度百科-键角

水的沸点最高，其次是氟化氢，然后氨气，甲烷最低。原因是范德华力，以及氢键的影响（主要原因），一般情况下相对分子质量越大范德华力越大，熔沸点越高，而如果存在氢键则含氢键的物质要比不含氢键的物质熔沸点高，而氢键越强熔沸点越高。