有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成

1、一定含有BaCl2和Mg（OH）2；一定没有Na2CO3、AgCl和Na2SO4；可能含有KNO3。
2、一定没有Na2CO3、AgCl和Na2SO4；
原因：粉末放入水中，有不溶水的沉淀，加入稀硝酸全溶解，说明沉淀中没有BaSO4和AgCl。滤液中加入AgNO3有不溶稀硝酸沉淀生成，说明溶液中有Cl离子，如此说明一定有BaCl2的存在。如果有Na2CO3，水溶时与BaCl2生成BaCO3沉淀，后加稀硝酸时会有气体产生；加入稀硝酸的时候会有气体产生。如果有AgCl，步骤2时加入稀硝酸沉淀不会溶解。如果有Na2SO4会与BaCl2生成BaSO4不溶稀硝酸。

首先看看所给的物质有AgCl Na2CO3 Mg(OH)2 BaCL2 Na2SO4 KNO3
其中不溶物有AgCl Mg(OH)2
加入水后可能有的沉淀有 BaCO3 BaSO4
根据第二步 “沉淀全部溶解，但无气体产生。 ”得出沉淀为Mg(OH)2
则AgCl一定不存在
根据第三步“向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。” 得出 有 BaCL2 结合第二步 “沉淀全部溶解，但无气体产生。 ”
则和BaCL2不能共存的有Na2SO4 Na2CO3
所以一定没有的有AgCl Na2SO4 Na2CO3 一定有的Mg(OH)2 BaCL2
可能含有KNO3
（注此处我当Ag2SO4微溶为溶解
否则
一定有的Mg(OH)2 一定没有的有AgCl 可能含有KNO3 Na2SO4 Na2CO3 BaCL2 ）
请问（1）的化学方程式是什么？
第一步无反应
请问（2）的化学方程式又是什么？
Mg(OH)2＋2HNO3＝2H20+Mg(NO3)2
请问（3）的化学方程式又是什么？
2AgNO3+BaCL2=2AgCl +Ba(NO3)2

一定有的是：Mg(OH)2 BaCL2
一定没有的是：AgCl Na2CO3 Na2SO4
可能含有：KNO3

（1）Mg(OH)2不溶于水，无反应方程式
（2) 2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O
（3）2AgNO3+BaCL2=2AgCl +Ba(NO3)2
一定没有物质的理由：向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但AgCl不溶于稀硝酸，由此可知，一定没有AgCl；已经确定有BaCL2，但钡离子与碳酸根和硫酸根部能共存，即可知没有 Na2CO3 Na2SO4

一定含有Mg(OH)2；一定没有AgCl，Na2CO3；可能含有KNO3，Na2SO4，BaCl2
(1) 应该是Mg(OH)2不溶于水，没有化学反应
(2) 2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O
(3) 2AgNO3 + Na2SO4 = Ag2SO4 + 2NaNO3或2AgNO3+BaCl2=2AgCl +Ba(NO3)2

1、一定没有AgCl，因为它不溶于稀硝酸
2、一定没有Na2CO3，因为加入稀硝酸无气体放出，说明开始时无CO3根离子