已知可逆反应CO+H2O（g）?CO2+H2，达到平衡时，K=c(CO2)×c(H2)c(CO)×c(H2O)，K是常数，只与温度有关，

（1）设水蒸气反应的浓度为xmol/L
         CO+H₂O（g）?CO₂ +H₂，
         1            1
      1.2mol/L       xmol/L
         x=1.2
所以水蒸气的转化率=

1.2mol/L

3mol/L

×100%=40%；
           CO+H₂O（g）?CO₂ +H₂，
     起始  2mol/L   3mol/L       0        0
     反应1.2mol/L  1.2mol/L  1.2mol/L  1.2mol/L
     平衡0.8mol/L  1.8mol/L  1.2mol/L  1.2mol/L
平衡常数K=

1.2mol/L×1.2mol/L

0.8mol/L× 1.8mol/L

=1，
故答案为：40%；1；
（2）设反应的水蒸气的浓度为y．
       CO+H₂O（g）?CO₂ +H₂，
 起始 2mol/L    6mol/L          0      0
 反应   y        y              y      y
 平衡（2-y）mol/L（6-y）mol/L    y      y
K=

y×y

(2?y)mol/L× (6?y)mol/L

=1
   解得y=1.5mol/L，
所以水蒸气的转化率为

1.5mol/L

6mol/L

=25%，
故答案为：25%；
（3）CO+H₂O（g）?CO₂ +H₂，
起始amol/L  b mol/L     0     0
反应c mol/L c mol/L c mol/L c mol/L
平衡（a-c）mol/L （b-c）mol/L c mol/L c mol/L
K=

c mol/L×c mol/L

(a?c)mol/L× (b?c)mol/L

=1，
所以c²=（a-c）（b-c），即ab=bc+ac，
故答案为：ab=bc+ac．