小红同学想探究实验室中碳酸钙和盐酸制取二氧化碳后废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题．

【作出猜想】若盐酸与碳酸钙恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化钙，若盐酸过量，溶液中的溶质除了氯化钙之外还有氯化氢气体．
【实验与结论】（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）氯化钙溶液显中性，不能使酚酞溶液变色，氯化钙与盐酸的混合溶液显酸性，也不能使酚酞溶液变色，因而酚酞溶液呈无色，两种猜想都有可能．因此不能采取滴入无色酚酞试液做对比试验的方法进行检验其猜想；
（4）盐酸溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红； 而与氢氧化钠反应无明显现象；加入一种固体也能证明猜想，发生反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（5）要加入过量的某物质将盐酸转化为氯化钙，该物质一定不溶于水，若溶于水的话，虽然除去了盐酸，溶液中还会有剩余的该物质，那么该物质可以是碳酸钙．
故答案为：
【作出猜想】HCl；
【实验与结论】（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）不能；酚酞试液遇酸性、中性溶液不显色，遇碱性溶液才显红色；
（4）A；石蕊试液遇酸性溶液显红色；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（5）CaCO₃（或碳酸钙）．