高中化学 电解氯化钠时 氢氧化钠在哪个极产生

在阴极产生，答案没错。阳极是失电子的一极，氯离子失电子变成氯气，同时氢离子在阴极得电子生成氢气。因为溶液中的氢离子与氢氧根都是水电离出来的且分布很均匀，所以随着氢离子在阴极的消耗，阴极的氢氧根浓度变大，PH变大，与此同时阳极只产生氯气，而没消耗氢离子和氢氧根，故氢氧根只在阴极产生，即氢氧化钠在阴极产生。有时候做题必须忽略次要问题，像这道题中就不必考虑粒子的移动。多做点题找找窍门吧！

氢氧化钠是在阴极生成，书上的没有错。
阳极：2Cl－---2e—=Cl2↑
阴极：2H+---2e—=H2↑
在阳极发生氧化反应，在阴极发生的是还原反应，在阴极处实质是电解水，氢离子变成了氢气，剩下的是氢氧根，与Na+结合，由于溶液中的离子是会移动的，它有部分是会跑向阳极但是这个与阴极的量是有相差很大，毕竟是氢氧根是由阴极产生的。阳极产生氯气，会有少量的溶液水，产生盐酸和次氯酸，生成物会电离使ph发生变化，不过是变小。
其实你要搞清楚电解的对象，没有电解之前的物质是氯化钠在溶液中是中性的，该物质的溶液中不可能存在大量的OH-，因此决定了这个电解是按上述的方向发生，电解的过程中产生OH-。

在食盐水里氯化钠完全电离，水分子是微弱电离的，因而存在着Na+、H+、Cl-、OH-四种离子。
NaCl=Na++Cl-
H2O H++OH-
当接通直流电原后，带负电的OH-和Cl-移向阳极，带正电的Na+和H+移向阴极。
在这样的电解条件下，在阳极，Cl-比OH-容易失去电子被氧化成氯原子，氯原子两两结合成氯分子放出。
2Cl--2e=Cl2↑(氧化反应)
在阴极，H+比Na+容易得到电子，因而H+不断从阴极获得电子被还原为氢原子，氢原子两两结合成氢分子从阴极放出。
2H++2e=H2 (还原反应)
由于H+在阴极上不断得到电子而生成氢气放出，破坏了附近的水的电离平衡，水分子继续电离成H+和OH-，H+又不断得到电子，结果溶液里OH-的数目相对地增多了。因而阴极附近形成了氢氧化钠的溶液。电解饱和食盐水的总的化学方程式可以表示如下：

2NaCl+2H2O===电解====2NaOH+H2↑+Cl2↑

极区电极反应反应缠物的判断：发生氧化还原反应的产物在哪个极区判断比较简单。在这儿就不多解释了。溶液中非氧化还原产物的判断，要抓住该物质局部组成离子的出现位置！！因为它的另一部分是几乎均匀的存在于整个溶液中！向该题目中的氢氧化钠，它的出现你不要考虑钠离子，因为钠离子无处不在。所以要抓住氢氧根的出现位置：由于氢离子在阴极放电被消耗，所以阴极区氢氧根离子产生并积累。这样出现氢氧化钠。
理论上阳极的PH值不变。因为该极没有发生与氢离子或氢氧根有关的电极反应。
离子的移动方向取决于电性和产生或消耗。同性相斥、异性相吸。还可以像泉水（产生离子）或漩涡（消耗离子）的情况。那样离子的移动方向就是离开泉心往外或者奔向漩涡。

NaOH的产生是因为阴极氢离子得电子，产生氢气，于是剩下的氢氧根离子使阴极呈碱性，也就是产生了NaOH.其实氢氧根离子还是会移向阳极，会和产生的氯气反应，所以电解装置有阳离子交换膜，防止氢氧根离子进入阳极室。