大概是10%---14%左右的NaCl溶液。
如图是NaCl-H2O 体系的相图（示意图），横坐标NaCl含量，纵坐标温度
给饱和NaCl降温，在264K（-9C）析出晶体NaCl.2H2O,252K(-21C)全部变为冰和晶体NaCl.2H2O
当给NaCl的含量23.3%的溶液降温，在零下21以上都会保持液态，以下变为冰和晶体NaCl.2H2O
AB线是弯曲的，这里是示意图，计算可认为是直线
冰和NaCl混合并不能自动降低温度，只是降低了凝固点。
应该是溶液的凝固点。
溶解是一个物理化学过程，当溶质溶解在溶剂中形成溶液后，溶液的性质已不同于原来的溶质和溶剂。溶液的某些性质与溶质的本性有关，如颜色、导电性等。但是溶液的另一类性质，如蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低及渗透压，只与溶液中溶质粒子的浓度有关，而与溶质的本性无关。由于这类性质的变化，只适用于稀溶液，称为稀溶液的依数性，如化冰盐的水溶液的凝固点随着盐的浓度增加而降低，一直降低到冰盐合晶点，稀溶液的凝固点、沸点具有依数性，它与每1000 g 溶剂中含溶质的物质的量的值有关，每上升1 mol/1000 g水，凝固点下降大约1．86℃。如若1000 g水中溶有58.5 g NaCl，也就是大约1mol，。此盐水的凝固点便大约是－3.72℃，这样可由盐水的浓度大致推出其凝固点。
油酸甲酯：
别名：十八碳-9-烯酸甲酯
外观：淡黄色透明液体
碘值：110-130gl2/100g
皂化值：170-195mgKOH/g
酸值：5-7
水分：<=0.5 %
凝固点:<=10 `C
含量:C18~80%
C16~10%
C20-6%
用途:较为广泛的油性原料,具有较强的渗透力和溶解力，如：活性剂、洗涤剂、润滑剂、塑料增塑剂皮革加脂剂、染发剂等领域。
熔点（melting point)
熔点是固体将其物态由固态转变（熔化）为液态的温度。
你问溶液的熔点？ 在搞笑？
溶液还有溶点吗？？？？？？
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