一道初中的化学题

某工厂的废水只含有硫酸镁和少量硫酸，课外活动小组以此作为课题，探讨如何从中回收纯净的硫酸镁固体。他们设计了两种不同的方案，请你参与讨论：
（1）方案一：选用镁粉为试剂。
往废水中逐次加入镁粉，当观察到（ 不再有气泡放出）时，说明加入镁粉的量已经足够，此过程发生反应的化学方程式是：（镁+硫酸=硫酸镁+氢气上升 ）
接下来的操作方法依次是（过滤 ）和（ 蒸发）
（2）方案二：选用氢氧化钠溶液为试剂：
向废水中逐滴加入氢氧化钠溶液，当（刚好产生沉淀 ）时，停止滴入NAOH溶液。
此时发生地化学反应的方程式是：（ 2氢氧化钠+硫酸=硫酸钠+2水）
为了得到纯净的硫酸镁溶液，接着应进行的实验操作是_蒸发，趁热过滤，冷却，过滤，蒸发_____________(请简要写出操作过程）
......，得到硫酸镁固体。
（3）比较两个方案，假设实验中都没有损耗，那么最后得到的硫酸镁固体的质量是否相同__不相同___原因是_____第一个加镁粉，硫酸镁量大，第二个把硫酸中和了，硫酸镁少__________
(4)请你继续探究，设计新的方案（使用的试剂必须是与镁粉和氢氧化钠属不同类别）：
你选用的一种试剂是___氧化镁，氢氧化镁（化学式不想写了）_______(写化学式）：
该试剂发生反应的化学方程式是：___氧化镁+硫酸=硫酸镁+2水_____________

1.不再有气泡产生 ; Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑;
过滤 ; 蒸发

2.沉淀的量不再增加 ; MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4
过滤,洗涤,然后加入过量稀硫酸中,待反应完全后蒸干溶液

3.不同 ; 因为方案一中从外界引入了Mg,所以方案一中的硫酸镁固体质量会
较多

4.Mg(OH)2 ; Mg(OH)2+H2SO4=Mgso4+2H2O

就这样,不明白的可以百度短信问

第一个：不再产生气泡 Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
方法：过滤 ，蒸发
第二个：不再继续产生沉淀时 H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
MgSO4 + 2NaOH == Mg(OH)2↓+Na2SO4
过程：过滤，然后向固体中加入硫酸，当沉淀完全溶解时，得到纯净的硫酸镁溶液，然后蒸发得到纯净的固体。
第三个：相同 因为参加和生成的没有变化。
第四个：氧化镁。MgO+ H2SO4 ==MgSO4+H2O

(1)
不再产生气泡时
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
过滤 ，洗涤，蒸发
(2)
不再产生沉淀时
MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4
滴加硫酸，过滤，蒸发
(3)肯定不一样，第一个操作上添加了镁的
(4)其他试剂应该都差不多了，因为最后成盐

无气泡放出
Mg+H2SO4=MgSo4+H2
过滤 蒸发结晶
无沉淀产生
MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+Na2SO4（如果还有就是H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4)
加入适量硫酸，蒸发结晶
不相同 方案1中多余硫酸被转化为硫酸镁，2中则被NaOH消耗
氧化镁
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O