关于制冷剂的问题（化学）

制冷机剂的选用准则：

1， 制冷性能 我们期望制冷剂的冷凝压力不太高，蒸发压力在大气压以上或不要比大气压低的太多，压力比较适中，排气温度不太高，单位容积制冷量大，循环的性能系数高。传热性好。

2， 实用性 制冷剂的化学稳定性和热稳定性好，在制冷循环过程中不分解，不变质。无毒，无害。来源广，价格便宜。

3， 环境可接受性 应满足保护大气臭氧层和减少温室效益的环境保护要求，制冷剂的臭氧破坏指数必须为0，温室效益指数应尽可能小。

具体资料看这里：http://unit.xjtu.edu.cn/epes/webteaching/refrigeration/zlff/wzxbzl/zqyszl/zqys-zlj-1.htm

臭氧能作制冷剂吗？

臭氧应该不可以作为制冷剂！

臭氧是强氧化剂其性质如下：

臭氧的化学性质：
1、臭氧的分解臭氧的化学性质极不稳定，在空气和水中都会慢慢分解成氧气，其反应式为 2O3→3O2+285KJ由于分解时放出大量热量，故当其含量在25%以上时，很容易爆炸。但一般臭氧化空气臭氧的含量很难超过10%，在臭氧用于饮用水处理的较长历史过程中，还没有一例关于臭氧爆炸的事例。
含量为1%以下的臭氧，在常温常压的空气中分解半衰期为半小时左右。随着温度的升高，分解速度加快，温度超过100℃时，分解非常剧烈，达到270℃高温时，可立即转化为氧气。
臭氧在水中的分解速度比空气中快很多。在含有杂质的水溶液中臭氧迅速回复到形成它的氧气。如水中臭氧浓度为6.25×10-5mol/L(3mg/L)时，其半衰期为5~30min，但在纯水中分解速度较慢，如在蒸馏水或自来水中的半衰期大约是20min（20℃），然而在二次蒸馏水中，经过85min后臭氧分解只有10%，若水温接近0℃时，臭氧会变得更加稳定。
臭氧在水中的分解速度随水温和PH值的提高而加快，为了提高臭氧利用率，水处理过程中要求臭氧分解得慢一些，而为了减轻臭氧对环境的污染，则要求处理后尾气中的臭氧分解得快一些。
2、臭氧的氧化能力臭氧的氧化性极强，其氧化还原电位仅次于F2，在其应用中主要应用这一特性。
3、臭氧的氧化反应
◆与无机物的氧化反应
（1）臭氧与亚铁的反应 3Fe2++2O3→3Fe3++3O2
（2）臭氧与Mn2+的反应 Mn2++O3+H2O→MnO2+2H++O2(易) Mn2++O3+H2O→MnO4-+2H+(难)
（3）臭氧与硫化物的反应 H2S+O3→SO2+H2O 3H2S+4O3→3H2SO4
（4）臭氧与硫氰化物的反应 CNS-+2O3+2OH-→CN-+SO2-3+2O2+H2O CN-+SO2-3+2O3→CNO-+SO2-4+2O2
（5）臭氧与氰化物的反应 CN-+O3→CNO-+O2 CNO-+2H++H2O→CO2+NH+4 NH+4+ CNO-→NH2CONH2 NH2CONH2+O2→N2+CO2+2H2O 总反应为 2 CN-+2H++H2O+3O3→N2+2O2+2H2CO3
（6）臭氧与氯的反应 3Cl2+6O3→2ClO2+2Cl2O7
所以我认为臭氧不足以做制冷剂！

一、已经回答的很完备了，选用的原则中补充两点：
4 沸点和冰点低，在要求制冷温度下易于蒸发，又不会凝固而阻塞管线和设备。蒸气的比容小，冷剂的传热性质好，减少设备尺寸。
5 工作温度范围内，要求冷剂的汽化潜热大，以减少冷剂循环量和压缩机尺寸。
二、常用的冷剂
氨（-33.3℃）、氟利昂（我国将于2010年前禁止使用和生产氟利昂，-27℃）、丙烷（-42.1℃）、丙烯（-47.7℃）、乙烷（-88.6℃）、乙烯（-103.8℃）、甲烷（-161.5℃）。括号内是常温常压下的沸点，是该制冷剂能冷却到的温度的，但在实际中并不能达到。从中我们能够大体了解该制冷剂的制冷深度。
臭氧不能用作制冷剂。