在实验室中可用如图1装置来制取气体，甲是常用的气体发生装置，通过分液漏斗可以向锥形瓶中滴加液体．请

（1）实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是反应物的状态和反应条件；
（2）该发生装置的特征适合用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，故锥形瓶内放入的是过氧化氢溶液；反应的方程式为：2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑；
（3）用浓硫酸干燥氧气，用向上排空气法收集干燥的氧气；干燥时气体应该是“长进短出”，故装置的正确连接顺序是：a、b、c、f；
（4）检验二氧化碳用澄清的石灰水，反应的方程式为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（5）将止水夹夹上，再向长颈漏斗内注入水，若在长颈漏斗内液面不下降形成一段水柱，说明装置的气密性良好；
（6）解：设稀盐酸中氯化氢的质量为X，由题意可知，反应后生产二氧化碳12g+100g-107.6g═4.4g
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
      73              44
      X              4.4g
    

73

44

=

44

4.4g

      X=7.3 g
稀盐酸中溶质的质量分数=

7.3g

100g

×100%=7.3%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%．
故答案为：（1）反应物的状态和反应条件；（2）过氧化氢溶液；2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑；（3）a、b、c、f；
（4）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；（5）将止水夹夹上，再向长颈漏斗内注入水，若长颈漏斗内液面不下降，说明装置不漏气；
（6）解：设稀盐酸中氯化氢的质量为X，由题意可知，反应后生产二氧化碳12g+100g-107.6g═4.4g
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
      73              44
      X              4.4g
    

73

44

=

X

4.4g

      X=7.3 g
稀盐酸中溶质的质量分数=

7.3g

100g

×100%=7.3%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%．