城市居民使用的燃料，主要有煤气、液化石油气和天然气三种．煤气的主要成分为CO和H2混合气体，它由煤炭和

（1）天然气的主要成分为甲烷，故答案为：甲烷；
（2）煤炭与水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气，反应方程式为C+H₂O

高温

CO+H₂，该反应是以碳为还原剂的氧化还原反应，故为吸热反应，
故答案为：C+H₂O

高温

CO+H₂；吸热反应；
（3）C₃H₈+5O₂

点燃

3CO₂+4H₂O
44 g　         5×22.4 L
2CO+O₂

点燃

2CO₂
56 g　　　　22.4 L
由反应方程式可得：完全燃烧等质量的C₃H₈和CO所需O₂的体积比为：

1g

44g

×5×22.4 L：

1g

56g

×22.4 L=70：11；
故答案为：70：11　    
（4）由生产水煤气的反应可知，煤气中CO与H₂体积比为1：1，则燃烧4体积煤气放热：（571.6+566）kJ，而燃烧4体积天然气放热4×890.3 kJ，后者是前者的

4×890.3 kJ

(571.6+566)kJ

=3.1倍，
故选：D；
（5）氢气是洁净的能源，产物无污染，来源丰富，可循环利用，故答案为：①H₂是最洁净的能源，其燃烧后的产物为水，即不污染环境，也不产生温室效应；②H₂的来源丰富，在自然界中可循环利用．