草酸溶液（无色）与高锰酸钾溶液（紫红色）在酸性条件下能够发生反应：2MnO4-+5H 2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2

（1）实验I和实验II探究的是温度对化学反应速率的影响，除了温度不同，其它条件完全相同，所以II中草酸的体积为4mL；实验I和实验IV研究的是H₂C₂O₄溶液浓度对化学反应速率的影响，必须保证溶液总体积不变，所以加入水的体积为2mL，
故答案为：4mL；2mL；
（2）对比表中数据可知，实验Ⅰ和实验Ⅲ中只有高锰酸钾溶液的浓度不同，其它条件完全相同，可研究KMnO₄溶液浓度对化学反应速率的影响，
故答案为：Ⅲ；Ⅰ；
（3）2mL 0.001mol?L^-1 KMnO₄溶液中高锰酸钾的物质的量为：0.001mol?L^-1×0.002L=2×10^-6mol，4mL 0.01mol?L^-1H ₂C₂O₄溶液中含有草酸的物质的量为0.004×0.01mol?L^-1=4×10^-5mol，根据反应2MnO₄^-+5H ₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O可知，高锰酸钾不足，草酸过量，高锰酸钾完全反应，所以这段时间内用KMnO₄溶液浓度变化表示的平均化学反应速率为：

0.001mol/L×2×10?3L (2+4+4)×10?3L

10s

=2×10^-5mol/（L?s），
故答案为：2×10^-5mol/（L?s）；
（4）实验目的为研究外界条件的改变对化学反应速率的影响规律，根据题中数据可知，本实验是通过测定酸性高锰酸钾溶液褪色的时间来判断反应快慢，所以需要记录高锰酸钾溶液褪色的时间，
故答案为：溶液褪色所需的时间．