高人来给我出初三化学题，要史上最难的！

1~学校化学兴趣小组为测定我市一特铸厂原料生铁中铁的质量分数，在实验室将8.7g生铁样品放入烧杯中，加入50g稀盐酸恰好反应（杂质不参加反应），反应后称得烧杯中的剩余物的总质量为58.4g
（1）产生氢气的质量是多少？
（2）该生铁样品中铁的质量分数？答案1)氢气的质量就是反应前后的质量差，反应前50g+8.7g=58.7g反应后58.4g，减少0.3g所以氢气质量就是0.3g
(2)列化学反应方程式求出参加反应的铁的质量为8.4g.所以质量分数为96.6% 2~在试管里加入一定质量的石灰石和一定质量的稀盐酸，反应后，试管里剩余物质的质量比原来石灰石和稀盐酸的质量之和少2.2克。计算：
（1）生成二氧化碳气体的质量。
（2）参加反应的碳酸钙的质量。答案
首先，其反应方程式为CaCO3+2HCL=CaCL2+CO2+H2O,从中可看出，溶液减少的质量就是跑出去的CO2的质量，所以生成CO2的质量就是2.2克

2.设碳酸钙质量为X
CaCO3+2HCL=CaCL2+CO2+H2O
100 44
X 2.2g

100/44=x/2.2g

解得：X=5g 3~某“阳光牌”脱氧剂成分为Fe粉、活性炭、及少量NaCl 、H2O，使用一段时间后其中的铁粉会变成三氧化二铁而变质。某化学兴趣小组要探究使用过的“阳光牌”脱氧剂的变质程度（已变质的铁粉占变质前铁粉的质量分数.注意：是铁粉），他们设计了如下步骤
1、取食品包装盒中的阳光牌脱氧剂一包，将固体溶于水，过滤、洗涤、干燥残渣
2、得到残渣8克，加入足量的稀硫酸与残渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2克
3、取（2）中的滤液，加入足量的氢氧化钠溶液，得到的固体经过洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得8克三氧化二铁（注：滤液中的铁元素已经全部转化为三氧化二铁）。求：
1、8克残渣中Fe 和 三氧化二铁两种物质的总质量
2、该脱氧剂在未变质时铁粉和活性炭的质量之比
3、该脱氧剂的变质程度
答案
首先先弄清楚这个反应过程。脱氧剂成分包括 Fe，Fe2O3，C(活性炭)，NaCl，H2O 1 步 溶解过滤洗涤干燥溶于水的NaCl和H2O会除去，剩下Fe，Fe2O3，C 2 步 Fe和Fe2O3与稀硫酸反应，生成FeSO4，Fe2(SO4)3，C不与稀硫酸反应，过滤洗涤干燥后得 活性炭，1.2g固体为活性炭 3 步 2的滤液与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氢氧化亚铁，Fe(OH)2，Fe(OH)3.后便注意那个“充分加热”，此时2价铁会转化为3价铁，因为常温下脱氧剂中Fe都会被氧化为3价，更何况是坩埚充分加热呢。加热冷却之后8g固体为Fe2O3。 接下来就是计算了（1）8g残渣中Fe和三氧化二铁总质量为 8-1.2=6.8g （2）求出未变质时Fe的质量，8g Fe2O3 中Fe含量为 8*112/160=5.6g 5.6/1.2=14/3 （3）求出8g残渣中Fe的含量（Fe和Fe2O3 6.8g，全转化成Fe2O3为8g） 2Fe - Fe2O3 质量增加量 112 160 48 x 1.2 x=2.8 没变质的Fe为2.8 g 变质程度为 （5.6-2.8）/5.6*100%=50% 0

有一个很经典的题目 把 Mg,Fe,Zn的金属混合物50g加入足量稀硫酸,完全反应生成242g金属盐,求放出氢气质量. 因为是足量稀硫酸完全反应,所以金属质量全部在242g内,直接用242-50=192g 这得到的是和金属化合的硫酸根的质量.然后用硫酸根和氢气的比例算 反应96克硫酸根得到2克氢气 这里反应了192克硫酸根,即放出4克氢气