在高中化学中无机推断有特点的物质有哪些？

　　1、常见的有颜色的物质

　　黄色：S、Na2O2、AgBr、FeS2 、AgI久置的浓硝酸（溶有NO2）、工业盐酸（含Fe3+）； 白色：无水CuSO4、AgCl、BaSO4、CaCO3、Na2O、MgO、Al2O3、Fe(OH) 2、

　　Al(OH) 3、Mg(OH) 2、Na2CO3、NaHCO3、三溴苯酚、H2SiO3 ，AgCl； 黑色粉末、晶体：MnO2、Fe3O4、CuS、C、CuO；FeS 、

　　紫黑色固体：KMnO4、I2；             红色固体：Cu、Cu2O； 红棕色粉末：Fe2O3、红磷；            红褐色沉淀：Fe(OH)3；

　　红棕色气体：Br2、NO2；     紫红色溶液：MnO4-；         红色溶液： Fe(SCN) 3； 橙（红）色溶液：Br2水（Br2CCl4溶液）；  蓝色晶体：CuSO4•5H2O； 蓝色沉淀：Cu(OH)2;  蓝色溶液：Cu2+； 浅绿色溶液：Fe2+；      棕黄色溶液：Fe3+；       黄绿色气体：Cl2。  紫色：KMnO4、I2（紫黑色）、Fe3+与苯酚混合、石蕊试液、I2的CCl4溶液；

　　火焰：淡蓝色：H2、CO、CH4、S在空气、S在纯氧(蓝紫色)        苍白色：H2在Cl2中燃烧.

　　黄色：Na的燃烧       棕色的烟：CuCl2     白色的烟：HCl与NH3反应

　　2、利用特殊反应现象推断

　　具体参考：http://wenku.baidu.com/link?url=jTzSaxfcEJrOjMF1MEr6we2RcHwdCn8HA_gVo7wIzBfM60jaQHJJfu6bUE0e7frkI215_D3Q9Q6m1QqZxyzAXE1_MmcMblvWFR2cWeV7FVW

一、从物质的特征性质突破
1、特征物理性质
（1）常见液态单质：Br2、Hg
常见液态化合物：H2O、H2SO4、HNO3、CS、CCl4
（2）常见无色气态单质：H2、O2、N2、
有色气态单质：F2、Cl2
常见气态化合物：含C、N、S等等非金属的氢化物、氧化物
（3）特征颜色
红棕色：Br2、NO2、Fe2O3、
红褐色：Fe(OH)3
紫红色：单质碘在有机溶剂中
橙红色：单质溴在有机溶剂中
淡黄色：S、Na2O2、AgBr 黄色：AgI、Fe3+
浅绿色：Fe2+
黑色：C、CuO、MnO2、Fe3O4、FeS、Ag2S、PbS
（4）沉淀：
絮状：Cu(OH)2 胶状：Al(OH)3、H4SiO4
（5）烟、雾、烟雾的物质：
①在空气中出现白雾：HCl、HBr、HI
②空气中出现白烟：NH3+HCl、NH3+HBr、NH3+HI、NH3+ HNO3
③燃烧时出现白色烟雾：P在Cl2中燃烧
④燃烧时出现棕黄色烟：Cu、Fe在Cl2中燃烧
2、特征化学性质
（1）特性鉴定反应
①使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3
②使淀粉变蓝：含有I2（单质）的物质
③加碱出现沉淀且由白色---灰绿色---红褐色：Fe2+
④加KSCN出现血红色溶液：Fe3+
加入苯酚出现紫色：Fe3+
⑤不溶于强酸和强碱的白色沉淀：BaSO4、AgCl
⑥在空气中自燃的物质：白P
能溶于CS2的物质：白P、S
⑦与水产生两种碱性物质：Mg3N2
⑧一种物质分解产生三种物质
⑨见到Na2O2联想到O2
⑩同时产生气体和沉淀：双水解
（2）即可与强酸又可与强碱反应
①Al、Al2O3、Al(OH)3
②弱酸的铵盐：CH3COONH4、(NH4)2S、(NH4)2CO3、(NH4)2SO3
③弱酸的酸式盐：HCO3—、HSO3—、HS—
（3）可燃性气体：
H2、CO、H2S、气态烃
（4）与水剧烈反应且有气体生成的化合物有：
CaC2、Mg3N2、NaH、Al2S3、Na2O2
（5）反应既有沉淀又有气体生成
Al3+与HCO3—、CO32—、HS—、S2—、AlO2—
双水解： Fe3+与HCO3—、CO32—、AlO2—
（6）反应先有沉淀后沉淀溶解
①有银氨络离子生成
②有两性Al(OH)3生成：Al3+→Al(OH)3→AlO2—
AlO2—→Al(OH)3→Al3+
③酸式盐与正盐的转化：Ca(OH)2→CaCO3→Ca(HCO3)2、Ba(OH)2
（7）加热易分解的物质：
①弱酸的酸式盐 ②铵盐 ③不溶性碱
④硝酸及其盐 ⑤KClO3、H2O2
（8）气体间反应有固体生成
①H2S+O2(不足) ②H2S+SO2 ③NH3+HCl
二、以反应形式的转换关系为突破口
1、化合物+化合物 → 单质+化合物
①CO+金属氧化物
②CO+H2O→H2+CO2
③SiO2+CO→Si+CO2
④H2S+SO2→S+H2O
⑤NH3+NOX→N2+H2O
⑥Na2O2+H2O（CO2）→
⑦NaH+H2O→NaOH+H2
2、单质A 化合物C 化合物D
①S（H2S）+O2→SO2 SO2+O2→SO3
②N2（NH3）+O2→NO NO +O2→NO2
③P+Cl2→PCl3 PCl3+Cl2→PCl5
④Na+O2→Na2O Na2O+O2→Na2O2
⑤C（CXHY）+O2→CO CO+C2→CO2
⑥O2+C→CO2 CO2+C→CO
⑦Cl2（Br2）+Fe→FeCl3（FeBr3） FeCl3（FeBr3）+Fe→FeCl2（FeBr2）
3、化合物A + 单质B 化合物C + 单质D
①CO2+Mg→MgO+C
②金属氧化物+H2→金属+水
③金属氧化物+C→金属+CO2
④F2+H2O→HF+O2
⑤活泼金属+酸→盐+H2
⑥NH3+O2→N2+H2O
⑦H2O+O2（Cl2、Br2、I2）→S+H2O（HCl、HBr、HI）
⑧FeBr2（FeI2）+Cl2→FeCl3+Br2（I2）
⑨Al+Fe2O3→Al2O3+Fe（铝热剂）
⑩Na（碱金属）+H2O→NaOH+H2
4、固体A + H2O 化合物 B + 气体C
①Fe+H2O→Fe3O4+H2↑
②Na（碱金属）+H2O→NaOH+H2↑
③CaC2+H2O→Ca(OH)2+H2↑
④Na2O2+H2O→NaOH+H2↑
⑤Mg3N2+H2O→Mg(OH)2↓+NH3
⑥Al2S3+H2O→Al(OH)3↓+H2S↑
⑦C+ H2O→CO+H2
→①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
5、化合物A + 单质B → 化合物C + 化合物D
①CH4+2O2→CO2+2H2O
②4NH3+5O2→4NO+6H2O（条件：Pt催化剂，高温高压）
③2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2
④FeBr2+Cl2（少量）→FeCl3+FeBr3
⑤CS2+3O2→CO2+2SO2
6、一种反应物生成几种
碳酸氢铵受热分解 （必有两种气体）
碳酸氢钠受热分解
7、某元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐。则该元素为氮元素。
8、催化氧化或高温、催化剂，此反应是氨的催化氧化反应，4546
9、电解熔融物：NaCl、Al2O3
10、电解饱和溶液得到三种物质：
NaCl：两种气体。
CuSO4：金属单质和气体

给你说点吧：三价铁离子是黄色，二价铁离子是浅绿色，铜离子是蓝色。

推断题颜色常作为突破口，黄色单质是硫，化合物主要是过氧化钠。黑色主要是碳，四氧化三铁，硫化铜等，这些都是高考常考的。白色太多，大多数盐都是白色。
液体主要是水和过氧化氢。
其他时候变价金属的氧化还原也常是突破口如铁。
在就是连续反应连续氧化的问题。如碳到CO再到CO2，S或硫化氢到SO2，SO3，氨气到NO再到NO2。碱连续与二氧化碳反应，铝离子连续与碱反应，四羟基合铝酸根连续与酸反应，铁连续被氧化剂氧化等。
工业主要是合成氨，制硝酸，制硫酸，氯碱工业，高炉炼铁。

那个老师说的也够详细的了…
和我们高考复习时归纳的差不多了
我来说说哪些工业比较重要吧…
1.制碱工业；2.炼铁，3.制硫酸（尤其是那个设备，一定要记）4.制氨…
差不多就这些了…