高一化学问题~~

　
化学
上，同分异构体是一种有相同
化学式
，有同样的
化学键
而有不同的
原子
排列的化合物。
简单地说，化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，叫做
同分异构现象；
具有相同分子式而结构不同的化合物
互为同分异构体
。很多同分异构体有相似的性质。
有机物中的同分异构体分为
构造异构
和
立体异构
两大类。具有相同分子式，而分子中原子或基团连接的顺序不同的，称为
构造异构
。在分子中原子的结合顺序相同，而原子或原子团在空间的相对位置不同的，称为
立体异构
。
　　构造异构又分为
（碳）链异构
、
位置异构
和
官能团异构（异类异构
）。
立体异构又分为
构象和构型异构
，而构型异构还分为
顺反异构
和
旋光异构
。

同分异构现象广泛存在于有机物中，同分异构体的知识也贯穿于中学有机化学的始终。因此，分析、判断同分异构体也就成为有机化学的一大特点。作为高考命题的热点之一，这类试题是考查学生空间想象能力和结构式书写能力的重要手段。考生在平时训练中就应逐渐领会其中的本质，把握其中的规律。
“价键数守恒”原理：在有机物分子中碳原子的价键数为4，氧原子的价键数为2，氢原子的价键数为1，不足或超过这些价键数的结构都是不存在的，都是错误的。
有机物产生同分异构体的本质在于原子的排列顺序不同，在中学阶段主要指下列三种情况：
　
⑴碳链异构：由于碳原子的连接次序不同而引起的异构现象，如CH3CH(CH3)CH3和CH3CH2CH2CH3。
　　⑵官能团位置异构：由于官能团的位置不同而引起的异构现象，如：CH3CH2CH=CH2和CH3CH=CHCH3。
　　⑶官能团异类异构：由于官能团的不同而引起的异构现象，主要有：单烯烃与环烷烃；二烯烃、炔烃与环烯烃；醇和醚；酚与芳香醇或芳香醚；醛与酮；羧酸与酯；硝基化合物与氨基酸；葡萄糖与果糖；蔗糖与麦芽糖等。
在烃及其含氧衍生物的分子式中必然含有这样的信息：该有机物的不饱和度。利用不饱和度来解答这类题目往往要快捷、容易得多。下面先介绍一下不饱和度的概念：
　　设有机物分子中碳原子数为n，当氢原子数等于2n+2时，该有机物是饱和的，小于2n+2时为不饱和的，每少两个氢原子就认为该有机物分子的不饱和度为1。分子中每产生一个C=C或C=O或每形成一个环，就会产生一个不饱和度，每形成一个C≡C，就会产生两个不饱和度，每形成一个苯环就会产生4
个不饱和度。
　等效氢法
　　判断烃的一元取代物同分异构体的数目的关键在于找出“等效氢原子”的数目。“等效氢原子”是指：①同一碳原子上的氢原子是等效的；②同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的；③处于镜面对称位置上的氢原子是等效的（相当于平面成像时，物与像的关系）。

这是归中反应
反应物中
铵根中的氮元素是负3价
硝酸根中的氮元素是正5价
化合价不交叉
所以
生成物中的硝酸不用管它
负3价到0价
化合价升高了3价
正5价到0价化合价降低了5价
应为电子守恒
所以
负3价的氮元素前乘5
正5价的
氮元素前乘3
因为化合价升高的是还原剂
被氧化
参加氧化反应
降低的是氧化剂
被还原
参加的是还原反应
所以
应该是5比3
用双线桥法
很快的
o(∩_∩)o...

1.两种微粒的质子数、电子数均相等，也就是两种微粒中质子数和电子数的差值相等。若甲微粒带正电荷，则乙微粒一定带正电荷，且带电荷数值相等；反之，若若甲微粒带两个单位负电荷，则乙微粒一定也带两个单位负。因此，不可能是一种分子和一种离子，也不可能是一种阳离子和一种阴离子。比如：10电子微粒包括（1）Ne;(2)O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+；（3）CH4、NH3、H2O、HF；（4）H3O+、NH4+、OH-。
以上10电子微粒中满足该题题意的有Ne、CH4、NH3、H2O、HF（都是10个质子和10个电子）；F-、OH-（都是9个质子10个电子）；Na+、H3O+、NH4+（都是11个质子10个电子）
2.首先得知道Cl的含氧酸根都是-1价的，一个Cl有17个电子，一个O有8个电子，所以电子总数为为8m+17+1

因为写出来的有代号的物质，都含有不同价态的氯元素
看第一个反应，
G变成Q和NaCl
说明
G中的Cl
元素，化合价会升高到
Q中
，而同时降低到
-1价
，在NaCl中
得出结论，化合价
，
Q>G
反应3也是这样的，
Y中Cl的化合价升高到
Q中的，降低到
G中的，
（Q>G
从反应1已经推出）
4
也一样的道理，Z中Cl
的化合价介于Q和
X，
而根据反应2，得出结论，Cl
的化合价
X>
Q
（因为
H降低，那么必然Cl
升高，也就是
X中的Cl
化合价比
Q中
的高）

应该是铁粉放入氯化铁溶液吧，答案选C
反应后所得溶液中Fe^2+和Fe^3+的浓度恰好相等，也就是说亚铁离子和铁离子物质的量相等，假设他们都是3mol，也就是说未反应的铁离子是3mol，反应掉的铁离子根据方程式计算。
2Fe^3++Fe=3Fe^2+
反应掉的铁离子和生成的亚铁离子物质的量之比为2:3，溶液中有3mol亚铁离子，反应掉的铁离子就是2mol。
所以反应掉的铁离子和未反应的铁离子物质的量之比为2:3