一种物质溶解在水中会不会影响另一种物质的溶解度?

大多数情况下会的。
因为溶解的实质是一种物质（溶质）以分子或离子形态分散于另一种物质的分子间隙(溶剂一般不以离子形态存在)。
1.如果两种溶质不互相反应，且溶解过程均为吸或放热反应：那么先溶解在水中的物质，必定已经占据了部分的水分子间隙，那么后加入的物质所能占据的水分子间隙必然减少，也就是说溶解度降低。
2.如果两种溶质不互相反应，且溶解过程为相反的吸或放热反应，那么由于温度的变化，可能会使后一种物质的溶解度反而增大，虽然先溶解在水中的物质，已经占据了部分的水分子间隙，但是由于水分子的本身间隙增大，那么后加入的物质溶解度可能会不变甚至反而增大。
3.如果两种溶质会互相反应，那么因为化学反应的存在，是后加入的物质溶解时的电离平衡不断向正方向移动，从而后加入的物质溶解度反而会不断增大。直至前一种物质反应完全。

你这个问题让我想起一道经典的竞赛题
好像也是高考题，题目忘了
只能简单告诉你——
有影响，我们可以假设拟投入的氯化钠和硝酸钾全部溶解了，那么溶液就是含有钠离子、钾离子、氯离子、硝酸根离子的体系；然后你需要比较的就不只是nacl和kno3的溶解度，而是应该比较在题目指定的温度下，nacl、kno3、nano3、kcl这四种盐的溶解度了，只要其中一种盐的浓度超过其溶解度，那么那种盐就会析出，到所有盐的浓度都小于或等于其在这个温度下的溶解度为止。
溶剂是非水或混合物的情况也遵循上述方法。

可能，但既可能使之升高也可能使之降低

有可能哦～视具体物质而定