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计算0.1mol⼀L的HAc溶液的[H+].已知Ka=1.76×10-5 其实我不是很懂求的[H+]是什么，是物质量浓度吗？
计算0.1mol⼀L的HAc溶液的[H+].已知Ka=1.76×10-5 其实我不是很懂求的[H+]是什么，是物质量浓度吗？
2025-03-11 13:51:56
推荐回答（1个）
回答1：
[H+]就是cH+，是溶液中的H+的浓度，可以直接根据公式cH+=（C*Ka）^0.5，C是醋酸的物质的量浓度，cH+=（0.1xka）^0.5=0.00133molL-
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