关于化学：怎样做高一物质的量那章较难的计算题。有什么样的方法？？

``额 在我看来``这个是很简单的``我现在是一个高二的学生`每次化学考试我都不会低过95分``下面我吧我的方法简单和和你提一下``希望可以对你有所帮助``

关于这一章东西``其实最主要的是`那4个计算物质的量的 公式``

n=m/M n=N/NA n=CV(aq) n=V(g)/Vm

n为物质的量，单位为mol；
m为物质质量，单位为g；
M为摩尔质量，单位为g•mol－1；
V(g)为气体体积，单位为L；
Vm为气体摩尔体积，这个也是一个常数 22.4 单位为L•mol－1；
N为粒子个数，
NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1；
c为物质的量浓度，单位为mol•L－1；
V(aq)为溶液体积，单位为L；

只要你根据题目中所给的条件去套用这公式``就绝对没有问题``有些题目不是直接给的`需要二次计算``但是也离不开这公式

这里要重点说的一下是这里公式的运用``

n=m/M
这是万能公式``没有什么附加条件限制的

n=N/NA
(我们老师叫白痴公式``)这个``学了很少考到``几乎没有考过``

n=cv
(我们老师叫大小姐公式``)``这个只可以运在溶液运算``

n=V(g)/Vm
(我们老师叫娇滴滴公式``)``他的要求多了``要求是标准状况 下的气体 才可以计算``标准状况就是通常指温度为0℃和压强为101.325千帕的情况。
注意``这里的温度是0℃ 不是25℃ 25℃是室温``

要注意的只有这些的``其他没有什么的``都很简单``

对了``还有``关于这一章的四个重要的推论``要理解一下``

1．推论一：同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，等于分子数之比(V1:V2=n1:n2=N1:N2)
2．推论二：同温同压下，气体的密度比等于其相对分子质量之比(ρ1:ρ2=M1:M2)
3．推论三：同温同压下，同质量气体的体积比与相对分子质量成反比(V1:V2=M2:M1)
4．推论四：同温同容下，气体的压强比等于物质的量比(P1:P2=n1:n2)

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下面是你说的第二个问题``

这个写出生成物也不难``你认识原子 离子`这些把?``

关于写这个东西``首先你要明白``中学化学中的反应类型有四种``这四个每个都有很明显的特征

化合``反应前是多个物质 反应后只有一个物质

分解``反应前只有一个物质 反应后是多个物质

置换``有单质参加反应``反应后有新的单质生成``

复分解``就是`` 酸 和 碱 反应``

明白了这个就下来就好办了``我就用字母给你举例``就像数学公式一样``你在写化学方程式的时候套用进去就好了``

化合 A+B=AB

分解 AB=A+B

置换 A+BC=AB+C A+BC=AC+B

复分解 AB+CD= AC+BD

你就把反应物换成这里的``AB``就没有问题了``

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就这么多了``希望可以帮到你``不明白的就私聊``

我不知道怎么算是难的？但是只要把化学式理清，之后慢慢计算就好了！

对于一个没有学过的化学方程式
知道反应物 按照怎样的原则写出它的生成物
一般情况下如果两种反应物生成沉淀或者气体，就可以反应。但是注意沉淀是否能够在生成物中溶解！例如，硝酸钡和碳酸反应，虽然理论上钡离子可以与碳酸根离子形成沉淀但是形成的另一物质是硝酸，又将沉淀溶解，因此反应不成立！这些都要慢慢积累！你可以吧日后遇到的生僻的化学方程式记录下来，以待日后的不时之需！
过量与少量的问题，除了一般的酸碱中和过量之外就是局限在分步反应的化学方程中，例如HCl和Na2CO3的混合溶液反应
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl（HCl少量），还是Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（HCl过量），都有相应的与碱反应的方程式：
这要看酸与碱的物质的量关系！这也是需要积累一些化学式！