化学溶液浓度计算

原混合溶液中有硫酸钠0.5*0.5=0.25mol
当硫酸钠变为0.2mol/L时，体积变为0.25/0.2=1.25L

得到需要的溶液后硫酸的物质的量为1.25*0.3=0.375mol
原混合溶液中有硫酸0.1*0.5=0.05mol
所以加入了0.325mol的硫酸
已知硫酸的物质的量浓度为c=1000ρω/M=1000*1.84*98%/98=18.4mol/L
所以需加入该硫酸0.325*1000/18.4=17.7mL

原有n(Na2SO4)=0.5*0.5=0.25mol
n(H2SO4)=0.05mol
加入硫酸后V=n/c=0.25/0.2=1.25L

加入硫酸n=0.3*1.25-0.05=0.325mol即31.85g
加入98%的浓硫酸m=31.85/98%=32.5g
V=32.5/1.84=17.66ml

1、ph=1，h+的物质的量浓度=0.1，那么h+一共0.02mol，h2so4需要
0.01mol，
x*0.98%*1.84==0.01*98
所以x=0.54ml
2、假设水为1000cm3，那么氯化氢=1/22.4mol，溶液质量=1/22.4*36.5+1000=1001.63，溶液体积=1001.63/1.12=894ml
物质的量浓度=1/22.4mol/0.894=0.05