甲老师说:“盐酸和硫酸可以用硝酸银鉴别，因为硫酸银微溶，看不到沉淀。” 乙老师说：“盐酸和硫酸只用硝酸银鉴别不行，必须是酸化的硝酸银，因为银盐中只有氯化银不溶于中” （这肯定是一位初中科学老师） 我说：“应该用钡盐鉴别。” 我说：“硫酸银也不溶于硝酸，因为复分解反应的条件必须是生成弱电解质，沉淀，和气体，硫酸银和硝酸没有反应的条件” 老师问“你确定？你做过实验吗？” 突然心虚了，因为我从理论的角度想当然，还真没有做过实验。 马上行动，做实验。 先往饱和硫酸钠里加了硝酸银，出现明显沉淀，然后加硝酸，沉淀有减少，但还是有浑浊。 在往硫酸里加硝酸银，有微量浑浊，但没有明显沉淀。 继续查网络，才发现，我忘了高中把硫酸当成二元强酸，其实硫酸的第二步电离是可逆的，也就是说，硫酸 氢根离子在溶液中没有完全电离，如果硫酸氢根离子在溶液中能存在，那么就有可能在硫酸银的溶解平衡中， 硫酸银电离出的硫酸根离子和氢离子结合成硫酸氢根离子，破坏了硫酸银的溶解平衡，使硫酸银的溶解平衡 不断向溶解方向移动，那么硫酸银就溶解了。而我做的实验没有完全溶解，可能跟浓度用量有关了。 而硫酸钡的Ksp=1.1*10*-10，硫酸钡的溶解度太小，导致硫酸根离子浓度太小，就不能跟氢离子结合了。就 不能引起硫酸钡的溶解平衡移动了。 看来，很多东西都不能想当然。
硫酸银本身就是微溶，溶解度大于硫酸钡
可以溶于比较浓的硝酸
但是硫酸钡过于难溶，要热浓硫酸才能溶解生成硫酸氢钡
溶！《简明化学辞典》湖北辞书出版社1987.7版P151：硫酸银……稍溶于水，溶于硫酸和硝酸，也能溶于氨水和碳酸铵溶液。不溶于乙醇。……
绝对正确，我做过实验。
当然可以，硝酸银本身是可溶物，二者又不会发生什么反应。
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