怎么判断离子半径大小？

一般离子比较大小都比较金属离子的大小，对于同一周期的金属元素，质子数越大，半径越小。因为同一周期的元素离子外面的电子层数是相同的。质子数越大。则与外面的电子作用力越强，整个离子就束缚地越紧，半径也就越小。反之越大。同一主族的金属离子，后面元素的电子层要比前面的元素电子层要多，所以质子数越大的，也就是序数越大的，半径越大。

外层电子层数相当于穿的衣服，层数越多，衣服穿得多，一般都比较大，核电荷数是束缚电子乱跑的，电荷数越大，把衣服包得越紧，则半径越小。例：钠原子跟钾原子，三层衣服跟四层衣服的比较…钠原子跟铝原子，都是三层衣服，铝的束缚性比较强。

很不一样。原子半径指的是构成原子的所有微粒所围成的区域的大小。离子半径指的是构成原子的所有区域的大小减去相应电子层的大小。正离子的原子半径>离子半径。负离子的原子半径<离子半径。------判断离子半径的题目一般很容易比较。大周期元素比小周期元素多轨道，所以半径就大。如果电子层数相同再看核电荷数的大小，因为核电荷数大的造成的空间凹陷程度大，轨道半径相对较小。

电子层结构相同的，核电荷数越少的，半径越大，比如镁离子和F-,它们的离子结构示意图都是2
8.氟的核电荷数小，所以它的半径大于镁离子的半径。
　　对于同一种元素形成的离子，电荷越高的半径越小，所以有Fe>Fe2+>Fe3+
　　还有一种是电子层结构不同的，比如F-
2
8与S2-
2
8
8,这个就是电子层多的，离子半径大，所以S2-的离子半径大。

按照元素周期表就可以了~原子半径同周期从左到右半径逐渐减小；同主族从上到下半径逐渐增大；镧系和锕系半径差不多。离子半径也基本是这个规律 但是离子半径比较的时候，是阴离子和阴离子比，阳离子和阳离子比。外层电子数多的半径大