如何判断离子半径大小

你可以把两粒子宏观化，想象成两带电的金属球。其带的电荷都在球体表面上（微观情况下，比如Na原子，它的M层电子受到的有效电荷吸引实际上只有1，虽然Na有11个质子，但是其余的10个质子所带电量都被K、L两层电子屏蔽掉了，作用在M层电子上的电荷实际只有1，当然，如果是4周期以后的过度元素，d电子、f电子会有一个钻穿效应，在某一个时刻点，外层电子所受的有效电荷可能因为围绕核运动到里层而变大。），计算两个金属球间的距离的时候，因为其带电中心和几何中心不再重合的原因。所以离子半径越大，两离子间的距离越大，这和库仑定律没有直接关系。
举个实际例子来说：NaCl和CsI，Na、Cs都是ⅠA族碱金属，Na+和Cs+都带一个单位正电荷（内层电子屏蔽了大部分的质子带电量，外在体现的有效核电荷数都是+1），Cl、I则都位于ⅦA族，Cl-和I-均带一个单位负电荷；库仑定律:F=k(q1·q2)/(r^2)中q(Na)=q(Cs),q(Cl)=q(I)；但是，Na-Cl间距r(Na-Cl)＜Cs-I间距r(Cs-I)，究其原因：
主要就是三周期的钠离子半径R(Na)＜六周期的铯离子半径R(Cs)，三周期的氯离子半径R(Cl)＜五周期的碘离子半径R(I)的缘故，这也是为什么Na-Cl金属键的键能要大于Cs-I的原因，NaCl比CsI稳定，熔点更高，从物理角度解释就是Na+与Cl-间距比较小，库仑作用力比较大，离子成键键能大的缘故。而这些与库仑定律没有很直接的关联。
可以这样来理解：两离子的库仑作用距离r=（两离子半径之和r1）+（两离子表面相距的距离
r2）。从刚才宏观上金属小球的分析知道，事实上说的两离子（小球）间的平均距离是它们电荷中心相距的距离，与几何中心相距的距离有一定的差别，也有一定的联系。如果排出这个离子本身半径大小的因素，实际上Na-Cl与Cs-I的间距应该就是一样大的了，库仑作用力一样大，离子键能也一样大，化合物稳定性也是一样的了（库仑定律）。
至于R(Na)＜R(Cs)的原因，相信你们化学老师也讲过。Cs原子核本来就要比Na核大，再加上Cs的电子比Na的也多，原子中除了核与电子之间的库仑引力外，还存在电子与电子的相互排斥力（也就是所谓的相互屏蔽作用）。

有四种类型，第一，原子>相应阳离子，原子小于相应阴离子
如钠大于钠离子，氯大于氯离子
第二，同一周期的阳离子，随原子序数增加而减小。同一周期的阴离子，随原子序数增加而减小。
第三，离子层数相同，并且一正一负的，原子序数越大，半径越小，比如o2->na+
第四，找中间量