热力学第一定律通俗点概括是什么？

说到热力学第一定律，要先说能量守恒定律。
一、能量守恒定律
1840年左右，Joule和Mayer通过大量的实验证明：能量可以从一个物体转移到另一个物体，也可以从一种形式转变为另一种形式，但在转变过程中能量的总值保持不变，这就是能量守恒定律。
二、热力学第一定律
能量守恒定律在热力学体系的应用称为热力学第一定律。封闭体系发生的过程，往往不是绝热的，体系与环境的能量交换(功与热的代数和)等于其热力学能的变量。因此，热力学第一定律的数学表达式为： △U ＝ Q + W
例如，一个气体体系吸收环境的热量(Q＞0)膨胀时，向环境做功(W ＜0)，△U＝Q + W，但△U不变。
过程中只是能量的形式或某种形式能量的数值发生变化，但体系和环境总能量不变。

热力学第一定律是人类长期实践的经验总结，也有人将热力学第一定律通俗地表述为“第一类永动机不可能实现”。第一类永动机是指其既不靠外界提供能量，又不减少本身的能量，却可以不断地对外做功的机械。

三、热力学第二定律
热力学第二定律的通俗说法有两种。
Clausius说法：热从低温物体传给高温物体而不产生其它变化是不可能的。
Kelvin说法：从一个热源吸热，使之完全转化为功而不产生其它变化是不可能的。

这两种说法表明，在能量守恒的前提下，有的过程是不可能发生的。由此可逻辑引伸出实际过程有一定的方向。即在同样条件下逆过程是不可能发生的，并引伸出过程进行存在限度，它是可能与不可能的分界。热力学第二定律是在研究提高热机效率的过程中诞生的，其作用已远远超出热机的范畴，它是一个有关宏观过程方向和限度的具有普遍意义的定律。

总之：
热力学第一定律就是能量守恒原理，它解决各种变化过程中能量间的相互转换关系。
热力学第二定律通俗地讲，就是能量最低原理，主要讨论自然界变化发生的方向和限度问题。