硝酸的强氧化性是怎么体现的希望大家举例说明

硝酸的强氧化性
a.浓硝酸的还原产物主要为二氧化氮浓硝酸与绝大部分金属反应（不产生H2）
Cu + 4HNO3（浓）＝ 2H2O +Cu(NO3)2 + 2NO2↑
3Cu+ 8HNO3（稀）＝4H2O +3Cu(NO3)2+2NO↑
b.浓硝酸与非金属反应非,金属会被氧化成最高价氧化物或其对应的含氧酸.
C + 4HNO3（浓）＝ (加热△)2H2O + CO2↑ + 4NO2↑
S + 6HNO3（浓）＝（加热△）2H2O + H2SO4 + 6NO2↑
P + 5HNO3（浓）＝（加热△）H2O + H3PO4 + 5NO2↑
非金属被氧化成最高价氧化物或其对应的含氧酸.
c.浓硝酸使铝铁钝化
常温下,冷的浓硝酸能使Fe,Al等表面氧化生成一层致密的氧化膜,这层氧化膜可以阻止Fe,Al等与冷的浓硝酸继续反应,这种现象称之为钝化.
d.稀硝酸主要为一氧化氮,更稀的硝酸可以被还原为一氧化二氮、氮气、硝酸铵等
3Cu+ 8HNO₃→ 3Cu(NO3)₂+ 2NO↑+ 4H2O
Fe+ 4HNO₃→ Fe(NO3)₃+ NO↑+ 2H2O
3Zn+ 8HNO₃→ 3Zn(NO3)₂+ 2NO↑+ 4H2O
4Zn+ 10HNO₃→ 4Zn(NO3)₂+ N2O↑+ 5H2O
4Zn+ 10HNO₃→ 4Zn(NO3)₂+ NH4NO₃+ 3H2O
6KI+ 8HNO₃→ 6KNO₃+ 3I₂+ 2NO↑+ 4H2O

氧化性和还原性的强弱判断，是考试经常出现的题型，比较基础的题型，属于一定要得分的题，今天化学姐就跟大家分享一下氧化性和还原性强弱的判断方式。

通过反应物和生成物判断

在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物 ，还原性：还原剂＞还原产物。 （马上点标题下蓝字" 高中化学 "关注可获取更多学习方法、干货！）

【例子】

例：已知以下反应，

（1）2BrO3-+ Cl2 = Br2 + 2ClO3-

（2）5Cl2 + I2+6H2O = 2HIO3 + 10HCl

（3）ClO3- +5Cl- +6H+ = 3Cl2↑ + 3H2O

请将BrO3- ，ClO3- ，Cl2 ，ClO3- 按氧化性由强到弱排序。

【分析】

这里是要判断氧化性，把每个反应中的氧化剂和氧化产物判断出来，按照氧化剂＞氧化产物排序即可。注意：价态的变化，氧化剂对应还原产物，还原剂对应氧化产物。

（1）2BrO3- （氧化剂）+ Cl2 = Br2 + 2ClO3- （氧化产物）

氧化性：BrO3- ＞ClO3-

（2）5Cl2 （氧化剂）+ I2 + 6H2O = 2HIO3（氧化产物） + 10HCl

氧化性：Cl2＞HIO3

（3）ClO3- （氧化剂）+ 5Cl- +6H+ = 3Cl2↑（氧化产物） + 3H2O

氧化性：ClO3-＞Cl2

综合起来看，氧化性：BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞HIO3

或也可以写成：BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-

通过单质的活泼性判断

金属单质越活泼，还原性越强，非金属单质越活泼，氧化性越强。

单质的还原性越强，离子的氧化性越弱。

例如氧化性：Ag+>Hg2+> Fe3+> Cu2+> H+>Fe2+

通过反应难易程度来判断

反应条件越容易，氧化性/还原性越强。反应条件越难，性能越弱。

例如：

2KMnO4＋16HCl（浓） = 5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O

MnO2+ 4HCl（浓）=△= MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

不同的氧化剂把HCl都氧化成Cl2，反应条件一个加热一个不加热，不加热的氧化性更强。

通过变价幅度来判断

如：

Fe + Cl2 → FeCl3

Fe + S → FeS

S和Cl2在氧化Fe时，一个氧化到+2价，一个氧化到+3价，这样也能比较出S和Cl2的氧化性强弱：Cl2＞S

影响氧化剂的氧化性、

还原剂的还原性的其它因素

①温度：如浓硫酸具有强氧化性，热的浓硫酸比冷的浓硫酸氧化性要强。

②浓度：如硝酸具有强氧化性，硝酸越浓其氧化性越强。

③酸碱性：如KMnO2的氧化性随溶液酸性的增强而增强（一般地，在酸性环境中，KMnO4的还原产物Mn2+，在中性环境中，KMnO4的还原产物为MnO2，在碱性环境中，KMnO4的还原产物为K2MnO4）。

表现在：（1）硝酸与除铂、金以外的金属都可以反应，一般不生成氢气，生成氮的氧化物。常温下浓硝酸遇到铁、铝发生钝化。（2）硝酸可以与一些非金属单质反应，如浓硝酸与碳反应得到二氧化碳、二氧化氮和水。（3）硝酸可以与一些还原性的化合物反应，如硝酸可以将亚铁氧化为三价铁，将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子等。（4）浓硝酸可以使石蕊先变红后褪色。