高中化学推断题 急啊

该结晶水合物的化学式为
(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O [ 或 (NH4)2SO4•FeSO4•6H2O]

（一）定性分析：（1）根据“加入足量 Ba(OH)2 溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色”判断，该结晶水合物中含有 Fe2+ ，因为加碱以后生成 Fe(OH)2 白色沉淀， Fe2++2OH- = Fe(OH)2 ， Fe(OH)2 与空气接触，转变成 Fe(OH)3 ，看到的现象是“白色 灰色 红褐”。
根据“加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体”判断，该晶体中含 NH4+ ， NH4++OH- NH3+H2O,使红色石蕊试纸变蓝的气体是碱性气体，NH3是中学化学中唯一的碱性气体。
根据“用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g”，因为是和Ba(OH)2反应产生的白色沉淀，且不溶于盐酸说明该沉淀是BaSO4，原结晶水合物中含有SO42-。
综合以上分析可知，该结晶水合物中含有的两种阳离子是NH4+和Fe2+，阴离子是SO42-。
（二）定量分析：（2）
据题意：n(SO42-)= =0.01mol
5Fe2+ + Mn04- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
5 1
n(Fe2+) 0.001 mo1
n(Fe2+)=0.001 mol × 5=0.005mol
根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理，n(NH4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42-) n(NH4+)=O.01mol
n(H2O)= =0.03 mol
该结晶水合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O [ 或 (NH4)2SO4•FeSO4•6H2O]

该结晶水合物的化学式为
(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O [ 或 (NH4)2SO4•FeSO4•6H2O]

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阳离子Fe2+，NH4+
阴离子SO4^2-
Fe（NH4）2（SO4）2。6H2O