I．复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型．（1）已知在常温下，测得浓度均为0.1mol⼀L的下列六种溶液

A、由表可知NaClO溶液的pH=10.3＜Na₂CO₃溶液的pH=11.6，所以CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO不能成立，故A正确；
B、由表可知NaClO溶液的pH=10.3＞NaHCO₃溶液的pH=9.7，所以CO₂+H₂O+NaClO=NaHCO₃+HClO能成立，故B错误；
C、C₆H₅ONa溶液的pH=11.3＞NaHCO₃溶液的pH=9.7，所以CO₂+H₂O+C₆H₅ONa→NaHCO₃+C₆H₅OH能成立，故C错误；
D、由表可知、C₆H₅ONa溶液的pH=11.3＜Na₂CO₃溶液的pH=11.6，所以CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa→Na₂CO₃+2C₆H₅OH不能成立，故D正确；
E、NaCN溶液的pH=11.1＞CH₃COONa溶液的pH=8.8，所以CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN能成立，故E错误；
故选AD．
（2）浓度均为0.05mol/L的①HClO₄②CH₃COOH③HCN④HClO⑤H₂SO₄中，只有硫酸是二元强酸，电离出的氢离子浓度最大，所以酸性最强，pH最小，根据表中pH数据，知道HCN的酸性最弱，电离程度最小，所以氢离子浓最小，pH最大，故答案为：⑤；③；
（3）由题意可知，三个反应都有沉淀生成，根据所给反应，总结出复分解反应发生的另一规律为：反应能够由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行，KI溶液与AgCl固体混合搅拌，固体变为黄色，证明生成了碘化银，故答案为：复分解反应能向着生成更难溶物质的方向进行；KI+AgCl=AgI+KCl．