A．电解质溶液呈电中性，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2（CO3 2- ）+c（OH-），故A错误；
B．某酸式盐NaHB溶液pH=4，说明HB-的电离程度大于水解程度，无论电离还是水解都较微弱，所以离子浓度大小顺序是c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B），故B错误；
C．酸的浓度是碱的2倍，等体积混合时，溶液中的溶质是等物质的量浓度的HA和NaA，根据电荷守恒得c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒得2c（Na+）=c（A-）+c（HA），所以得2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA），故C正确；
D．等体积等浓度的硫酸氢铵和氢氧化钠混合，二者恰好反应生成硫酸铵和硫酸钠，铵根离子易水解导致溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），根据物料守恒得c（SO42-）=c（Na+），故D错误；
故选C．
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