分为两种情况
第一,非金属单质.
非金属单质只有非极性共价键,例如H2,O2;或者干脆没有化学键,如He,Ne等稀有气体。
所以，它们的分子间作用力为伦敦力，伦敦力随分子量的增加而增加。
以卤族为例，从上到下，熔点逐渐升高，F2是气体，I2是固体了。
第二，金属单质。
金属单质之间存在金属键，金属键的强弱由电子密度决定，成正比。
同周期，半径变化不大，电子却逐渐增多，电子密度从左到右增加，所以Na放在水里就熔了，Al则大得多。
同主族，从上到下，半径和电子都在增多，而前者增速大于后者，由此电子密度逐渐降低，熔点也就逐渐降低，参加碱金属，Na放在水里是熔，K放在水里不仅熔还着火，到了Cs就爆炸了。
故结合力越来越强。
金属晶体的结合力是金属键，结合力越来越弱，其原子半径增加。
非金属单质一般是共价晶体，故熔点呈下降趋势，提供的电子对越来越多同主族元素从上到下，故熔点呈上升趋势，非金属单质熔点逐渐升高，同主族元素从上到下，即原子间的距离增大，同主族元素从上到下，由两原子共有的、自旋相反的配对的电子结构，金属单质熔点逐渐降低
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