化学离子共存类题目该怎样做?

离子共存问题
1、 离子之间可以反应，不能共存
① 离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。
如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、 PbCl2、H2S04、Ag2S04等。 ②离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存
如：H+与S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-与NH4+等。由于逸出H2S、C02、S02、NH3等气体或S2-变成HS-CO32-变成HCO3-而不能大量共存。
② 离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。
如：H+与CH3COO-、OH-、PO43-等离子由于生成 CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。
③ 离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存
如Al3+与AlO2-、Fe3+与HCO3- 、Al3+与HS- 、S2-、HCO3-、CO32-等离子。
④ 离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存
如：Fe3+与S2-、Fe3+与I-等。
⑤ 离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。
如：Fe3+与SCN-生成[Fe(SCN)]2+Ag+、NH4+、OH-生成[Ag(NH3)2]+Fe3+与C6H5OH也络合等
2、 离子在酸性或城性溶液中存在情况的归纳。
① 某些弱碱金屑阳离子
如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、 Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中发生水解有OH-则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物。故上述离子可和H+(在酸性溶液中)大量共存不能与OH-(在碱性溶液中)共存。但有NO3-存在时的酸性溶液 Fe2+等还原性离子不与之共存。
② 某些弱酸的酸式酸根离子
如：HCO3-、HS-等可和酸发生反应，由于本身是酸式酸根故又可与碱反应故此类离子与H+和OH-都不能共存。
③ 某些弱酸的阴离子
如：CH3COO- 、S2-、CO32-、 PO43-、AlO2-、SO32-、ClO- 、SiO32-—等离子在水溶液中发生水解有H„则促进其水解生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子。所以这些离子可和OH-(在碱性溶液中)大量共存不能与H+(在酸性溶液中)大量共存。
④某些络离子如[Ag(NH3)2]+它们的配位体能与H+结合成NH3 [Ag(NH3)2]+ +2H+Ag++ 2NH4+所以它们只能存在于碱性溶液中即可与OH-共存而不能与H+共存。分析“共存”问题还应考虑到题目附加条件的影响如溶液的酸碱性、PH值、溶液颜色、水的电离情况等。

记住一些沉淀、气体、难电离物质、常见的氧化剂还原剂，就好了啊