【实验1】NH3的燃烧需要高浓度氧气，先通氨气可以保证氨气被点燃．
【实验2】由图曲线可以看出，在300℃时氮气比NO产量高，以氮气为主．若利用后续处理装置模拟硝酸的工业制法，生成物中应以NO为主，因此最好将电热丝的温度控制在900℃左右．
（1）反应物是硫化铜（CuS）与空气中的氧气，生成物是硫酸铜，反应条件是细菌，化学方程式为CuS+2O2CuSO4；
（2）③中反应是硫酸铜溶液中加入氢氧化钠，生成物中有氢氧化铜，因此可观察到产生蓝色沉淀；
（3）反应物是液态肼（N2H4）和Cu（OH）2；生成物是Cu2O、N2和H2O，反应的化学方程式为N2H4+4Cu（OH）22Cu2O+N2↑+6H2O，Cu2O中氧元素为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0可知铜元素化合价为+1价；
（4）Cu2O中铜元素质量为21.6g×=19.2g；制得氧化亚铜（Cu2O）的过程中，铜元素的总损耗为25%，所以CuS中铜元素质量为=25.6g，因此CuS的质量为=38.4g，故该岩石中CuS的质量分数为×100%=3.84%．
故答案为：【实验1】NH3的燃烧需要高浓度氧气，先通氨气可以保证氨气被点燃．
【实验2】氮气；900；
（1）CuS+2O2CuSO4；
（2）产生蓝色沉淀；
（3）N2H4+4Cu（OH）22Cu2O+N2↑+6H2O；+1；
（4）19.2；3.84%．
