高中化学题求助!急!

Fe3+与Fe反应生成Fe2+，
剩余的Fe与H+反应生成Fe2+和H2。
先求出与酸反应的铁：(1.68÷22.4)×56=4.2g
除去这部分后Fe3+与Fe的物质的量的比为2：1
则Fe2O3与这部分Fe的质量比为160：56且共重15-4.2=10.8g
所以Fe2O3重10.8÷（160+56）×160=8g，Fe重15-8=7g。
与铁反应消耗硫酸1.68÷22.4=0.075mol
与NaOH反应消耗3×0.2÷2=0.3mol
所以硫酸共0.375mol
浓度c=0.375÷0.150=2.5mol/L

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
168 （18+44)
x 3.1g
x=3.1g*168/(18+44)=8.4g
原混合物中Na2CO3的质量=19g-8.4g=10.6g
现在Na2CO3的质量=19g-3.1g=15.9g
Na2CO3的物质的量=15.9g/106g/mol=0.15mol
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
H2SO4的物质的量=Na2CO3的物质的量=0.15mol
c=0.15mol/0.2L=0.75mol/L

co2的摩尔质量是44g/mol，也就是说，每摩尔co2的质量为12g.由摩尔的定义得：一摩尔即为一NA.所以Na个co2的质量即44与co2的相对分子质量44在数值上相同。

就是单位不一样，NA个CO2的质量指的就是CO2为1mol的质量——摩尔质量，用M表示，单位g/mol，而相对分子质量的单位是1，所以只在数值上是相等的，概念上并不一样。

综合上述，是对的，mol定义的是
co2的相对分子质量是44，而na个co2质量为44g，。说以两着在数值上相等。