金属阳离子和非金属单质哪个氧化性强?

楼上说的太绝对了。
所谓氧化性强，是指容易从低价态变为高价态，金属单质一般都是还原剂，经过化学反应后自身被氧化成高价态，非金属则一般都是氧化剂，经过化学反应后自身被还原成低价态。对于一个化学反应，反应物的氧化性肯定强于生成物的氧化性，反应物的还原性也肯定大于生成物的还原性。比如：
Fe+Cl2----FeCl3
这个反应，反应物Cl2的氧化性肯定大于生成物Fe3+的氧化性。至于你说的第二个Hno3我没太认出来是什么化合物。不过应该记住上面那条就一切OK了。

楼主我帮你找了些比较详细的解释，可以参考一下：

物质氧化性、还原性强弱判断

物质氧化性、还原性强弱的比较，实质上是物质得失电子难易程度的比较。即物质越易夺得电子，则其氧化性越强，越难夺得电子则其氧化性越弱；反之，物质越易失去电子，则其还原性越强，越难失去电子，则其还原性越弱。
一、利用化合价，比较物质氧化性、还原性强弱
由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律是：元素的最高价态只具有氧化性，元素的最低价态只具有还原性，元素的中间价态既有氧化性又有还原性。
例1．对铁元素组成的物质而言：
氧化性：Fe＜二价铁盐＜三价铁盐
还原性：Fe＞二价铁盐＞三价铁盐
二、利用元素活泼性的不同，比较物质氧化性、还原性的强弱
1．对金属而言，金属越活泼（金属性越强），其单质的还原性越强，其金属阳离子的氧化性越弱。
例2．对金属活动性顺序表而言：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
活泼性（金属性）———→减弱
其单质还原性：K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞…Hg＞Ag＞Pt＞Au
其离子氧化性：K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜…＜Hg2+＜Ag+＜Pt2+＜Au+
例3．对同主族的金属元素，从上到下活泼性依次增强。如对ⅡA族金属元素：
Be Mg Ca Sr Ba
活泼性（金属性）————→增强
其单质还原性：
Be＜Mg＜Ca＜Sr＜Ba
其阳离子氧化性：
Be2+＞Mg2+＞Ca2+＞Sr2+＞Ba2+
例4．对同周期金属而言，从左到右其金属活泼性（金属性）依次减弱。如对第3周期金属而言：
Na Mg Al
活泼性（金属性）————→减弱
其单质还原性：Na＞Mg＞Al
其阳离子氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+
2．对非金属而言，其非金属越活泼（非金属性越强），其非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。
例5．对一般的非金属活动性顺序而言：
F Cl Br I S
活泼性（非金属性）————→减弱
其单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S
其阴离子还原性：
F-＜Cl-＜Br-＜I-＜S2-
例6．对同主族的非金属而言，从上到下非金属的活泼性依次减弱。如对ⅦA族元素而言有：
F Cl Br I
活泼性（非金属性）————→减弱
其单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
其阴离子还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-
例7．对同周期的非金属元素而言，其活泼性从左到右依次增强。如对第3周期非金属而言：
Si P S Cl
活泼性（非金属性）————→增强
其单质氧化性：Si＜P＜S＜Cl2
其阴离子还原性：Si4-＞P3-＞S2-＞Cl-
三、利用氧化还原反应比较物质的氧化性、还原性的强弱
1．对一般的氧化还原反应，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。
例8．
FeCl3+Cu—→CuCl2+FeCl2
氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物
氧化性比较：Fe3+＞Cu2+
还原性比较：Cu＞Fe2+
例9．FeCl2+Cl2—→FeCl3
还原剂 氧化剂 氧化产物，还原产物
氧化性比较：Cl2＞Fe3+
还原性比较：Fe2+＞Cl-
综合例8和例9有：
其氧化性比较：Cl2＞Fe3+＞Cu2+
其还原性比较：Cu＞Fe2+＞Cl-
2．对原电池反应而言，均有：
还原性比较：负极材料＞正极材料；
氧化性比较：负极失去电子形成的阳离子＜正极上得到电子的阳离子（或氧化剂）。
例10．用导线连接的铜锌二极，插入到CuSO4溶液中，可形成原电池。
负极（Zn）：Zn—2e=Zn2+（氧化）
正极（Cu）：Cu2++2e=Cu（还原）
氧化性比较：Cu2+＞Zn2+
还原性比较：Zn＞Cu
11．Fe-C合金在中性溶液中存在时，Fe易发生吸氧腐蚀，本质上属原电池反应。
负极（Fe）：Fe-2e=Fe2+（氧化）
正极（C）：2H2O+O2+4e=4OH-（还原）
氧化性比较：Fe2+＜O2
还原性比较：Fe＞C
例12．Fe-Cu合金在酸性较强的介质中铁先被腐蚀，此为析氢腐蚀，本质上也属原电池反应。
负极（Fe）：Fe-2e=Fe2+（氧化）
正极（Cu）：2H++2e=H2↑（还原）
氧化性比较：H+＞Fe2+
还原性比较：Fe＞Cu
3．对电解反应而言，同一电解质溶液中，电解时，在阳极越易放电（失电子）的阴离子，其还原性越强；阴极上越易放电（得到电子）的阳离子，其氧化性越强。
如在一般浓度的电解质混合溶液中，在阳极的各离子放电顺序一般有：
S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞F-
则其还原性比较：
S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞F-
在阴极的各离子放电顺序：
Au+＞Pt2+＞Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞H+＞…
则其氧化性比较：
Au+＞Pt2+＞Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞H+＞…
四、用同一起点反应进行的难易程度来比较物质氧化性、还原性的强弱
1．与同一还原剂的反应越易进行，其氧化剂的氧化性越强（说明越易夺得电子）。
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
显然，从反应的条件可以看出与同一还原剂铜反应时，浓硝酸比浓硫酸易于发生。
氧化剂氧化性比较：浓硝酸＞浓硫酸
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
从反应条件可看出，与同一还原剂Cu反应时，浓HNO3比稀HNO3易于发生。
氧化剂氧化性比较：浓HNO3＞稀HNO3
2．与同一氧化剂的反应越易进行，其还原剂的还原性越强（说明越易失去电子）。
例15．Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
从与同一氧化剂浓HNO3反应的条件可以看出，C与浓HNO3的反应比Cu难以发生。
还原剂还原性比较：Cu＞C

还原剂+氧化剂=还原产物+氧化产物
还原剂还原性大于还原产物
氧化剂氧化性大于氧化产物
2Fe+3Cl2=2FeCl3
FeCl3中的Fe3+是氧化产物 Cl2是氧化剂
故Cl2氧化性大于Fe3+
至于硝酸跟Cl2 可以选个中间体来比较
硝酸跟盐酸可以共存（王水），说明硝酸不能将盐酸中的Cl-氧化为Cl2 ，也就是硝酸氧化性并不比Cl2强
用你所知道的反应来推，高中时候大多方程式都要求记住的吧,知道了方程式就能推氧化性还原性了
至于那个中间体嘛 找个物质跟硝酸Cl2反应上升的价态不一样的或者跟其中之一不反应的就能判断了（钝化反应除外）

金属阳离子氧化性强