分子间作用力与溶解度有关吗

溶解和分子间的作用力是有关的。溶质分子间作用力增大,溶解度减小,溶剂分子间作用力增大,溶解度增大。

原因:溶解过程就是溶质分子和溶剂分子产生作用力,当这个作用力大于溶质分子间作用力时,溶质分子就脱离溶质表面,飘散到溶剂中,所以,溶质分子间作用力与溶解度有关.

当溶剂分子间作用力增加时,溶剂分子对溶质分子的作用力会增大(溶剂分子是作无规则运动的,在溶质表面,溶剂分子一方面受其它溶剂分子的作用力作不规则运动的趋势,另一方面,溶剂分子与溶质分子产生作用力,只要溶剂分子与溶质分子间作用力够大,那么,溶剂分子间作用力只要增大到大于溶质分子间作用力,溶质分子就会脱离溶质表面,跟随溶剂分子用无规则运动,这样,溶质分子就逐渐溶解了)

溶解度的问题,虽然是和范德华力有关系,但是不是这么看的.这里叫做相似相容原理
看甲烷,是一个非极性分子（分子的极性看正负电荷的重心是不是重合的）,水是极性分子,所以极性不相似,所以不相溶,也就是甲烷不易溶于水.而氯化氢,是一个极性分子和水分子的极性一样,所以相溶.因此氯化氢溶于水.
这里的难点就是判断分子的极性：高中阶段知道以下的就够了:
极性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH 非极性分子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油
范德华力与物理性质的关系指的是：
组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量,熔、沸点越高.
也是相似相容原理

很有关系。如果溶质和溶剂之间存在强的作用力，将溶质分子更容易吸引到溶剂中。反之,溶质分子会稳定的以晶体或其他固态形式存在。当然，分子之间作用力与分子极性，电离难易有关。

这个地方，溶解度的问题，虽然是和范德华力有关系，但是不是这么看的。这里叫做相似相容原理
看甲烷，是一个非极性分子（分子的极性看正负电荷的重心是不是重合的），水是极性分子，所以极性不相似，所以不想溶，也就是甲烷不易溶于水。而氯化氢，是一个极性分子和水分子的极性一样，所以相溶。因此氯化氢溶于水。
这里的难点就是判断分子的极性：高中阶段知道以下的就够了:
极性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH 非极性分子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油
范德华力与物理性质的关系指的是：
组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔、沸点越高.
也是相似相容原理