Ⅰ．将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示．

（1）A．反应前后气体的化学计量数之和不等，故容器总压强不随时间改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故A正确；
B．密度=

总质量

体积

，总质量不变，体积也不变，故混合气体的密度不随时间变化而改变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故B错误；
C．NO₂为红棕色气体，N₂O₄为无色气体，故混合气体的颜色不随时间变化而改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故C正确；
D．平均分子量=

总质量

总物质的量

，总质量不变，总物质的量在变，故反应混合气平均分子量不再改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故D正确，
故选B；
（2）由（1）可知，反应物为N₂O₄，生成物为NO₂，反应进行到10min时，N₂O₄的物质的量变化为0.2mol/L×2L=0.4mol，共吸收热量22.76kJ，故反应1molN₂O₄共吸收热量22.76kJ×2.5=56.9kJ，故该反应热化学方程式为：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+56.9kJ/mol；故答案为：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+56.9kJ/mol；
（3）根据化学方程式N₂O₄（g）?2NO₂（g），及平衡常数的定义可得k=

c2(NO2)

c(N2O4)

=

0.6×0.6

0.4

=0.9，故答案为：0.9；
（4）①恒容，充入一定量NO₂，相当于增大压强，平衡逆向移动，新平衡后混合气体中NO₂的体积分数减小，故W₁＞W₂，故答案为：＞；
②30min时，c（NO₂）=0.9mol/L，k=

c2(NO2)

c(N2O4)

=

0.9×0.9

c(N 2O4)

=0.9，c（N₂O₄）=0.9mol/L，
20min-30min，N₂O₄的浓度增加了0.9-0.4=0.5mol/L，故NO₂的浓度减少了1mol/L，则20min时，c（NO₂）=1+0.6=1.6mol/L，c（N₂O₄）=0.9mol/L，

故答案为：；
Ⅱ、（1）放电时，该装置是原电池，Fe元素化合价由+3价变为+2价，得电子发生还原反应，所以该电极是正极，电极反应式为FePO₄+e^-+Li⁺=LiFePO₄，
故答案为：正；FePO₄+e^-+Li⁺=LiFePO₄；
（2）计算得到，电解含有0.01mol CuSO₄和0.01molNaCl的混合溶液100mL，电路中转移了0.02mol e^-，
阳极：2Cl^--2e  ^-=Cl₂↑，
   0.01mol  0.01mol  0.005mol
      4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，
0.01mol  0.01mol   0.0025mol
阴极：Cu²⁺+2e^-=Cu   
    0.01mol   0.02mol       
所以阳极上生成的气体在标准状况下的体积=（0.005mol+0.0025mol）×22.4L/mol=0.168L，
故答案为：0.168．