第一个问题：25℃时，由水电离出的氢离子浓度为1*10^-4 mol/L ,该溶液可能是什么溶液？是强酸弱碱盐的溶液？还是强碱弱酸盐的溶液呢？一定不是酸溶液或者碱溶液了，对不对？从题意知H+浓度大于1*10^-7mol/L，说明1、水的电离 受到促进；2、溶液呈酸性，所以是强酸弱碱盐。一定不是酸溶液或者碱溶液了，若果是酸或碱，H+会小于1*10^-7mol/L。第二个问题：要是换个问法，25℃时，由水电离出的氢氧根离子浓度为1*10^-4 mol/L ,该溶液可能是什么溶液？ ~OH—大于1*10^-7mol/L，此时呈碱性且水的电离同样受促进，是强碱弱酸盐。何罗庚为您解答。
其实分析溶液中的离子浓度，首先要弄清溶液中所有微粒的行为。第一种情况以NH4CL为例，溶液中所有的过程有：NH4CL=NH4+ +CL-NH4+ +H2O=可逆=NH3.H2O+H+（水）1【H+（水）1 ------表示由水提供的H+第一种类型】这个反应为主H2O=可逆=H+(水）2 +OH-（水）这个过程为次；则[ C(H+水)1+ C(H+水）2]*C(OH-水）= 1*10^-14由于H+(水）2很小，忽略，所以溶液中的氢离子浓度=由水电离出的氢氧根的浓度=1*10^-4 mol/L ， 溶液中的氢氧根浓度 =水电离出的氢氧根=1*10^-10 mol/L 第二种情况可以以此类推。
老师，对于铵根的水解，可不可以这样理解呢？NH4 + +H2O⇌NH3•H2O+OH- ————（1）H2O⇌H++OH- ——————————（2） 也就是说： 1、C(H+)=C(H+)水（氢离子完全来源于水的电离） C（OH-）=C(OH-)水-C(OH)反应（水电离出的氢氧根部分与铵根结合了）
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