碱性溶液中的主体是OH- ,它的浓度与溶液浓度呈正比关系.即溶液浓度越大,OH-浓度越大.
而H+主要由水的自身微弱电离产生,浓度很小.溶液浓度越大,H+浓度越小.
H+浓度与OH-浓度的乘积在一定温度下为一个常数,称为水的离子积常数.
如25摄氏度下：Kw=c(H+)*c(OH-)=10的-14次方.
所以在碱性溶液中的稀释计算与溶液混合计算都只能用OH- 来进行.
相应地,在酸性溶液中的稀释计算与溶液混合计算只能用H+来进行.
而酸碱中和反应中,酸过量时,用过量H+来计算,碱过量时,用过得OH-来计算.
混合或稀释计算的依据是混合或稀释前后溶质的物质的量不变.强碱溶液混合前后氢氧根离子的物质的量不变,因为氢氧根离子主要来自强碱,水电离出的氢氧根离子远比强碱电离出的氢氧根离子少,可以忽略.而强碱溶液混合前后氢离子的物质的量改变,因为氢离子来自水的电离,混合前后碱的浓度不同,水的电离程度不同,水电离出的氢离子浓度本身就很少,所以水的电离平衡的移动造成的氢离子的物质的量改变是不能忽略的.
两种溶液可能会产生反应生成水（H2O）。
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