51问答网 > 相同质量的镁、铝、锌三种金属分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量（　　） A．Al＞Mg＞Zn B．Al

相同质量的镁、铝、锌三种金属分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量（　　） A．Al＞Mg＞Zn B．Al

2025-03-18 19:29:00

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回答1：

由镁、铝、锌三种金属分别与足量的稀盐酸反应的化学方程式Zn+2HCl═ZnCl₂ +H₂ ↑，Mg+2HCl=MgCl₂ +H₂ ↑，2Al+6HCl=2AlCl₃ +3H₂ ↑可知，每生成一克氢分子与需要这几种物质的比为：
Zn--1：32.5，Al--1：9，Mg--1：12，因为金属质量相同，所以相同质量的金属中铝置换的氢的质量最多，镁次之，锌最少．
故选A．

相同质量的镁、铝、锌三种金属分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量（ ） A．Al＞Mg＞Zn B．Al

相同质量的镁、铝、锌三种金属分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量（　　） A．Al＞Mg＞Zn B．Al