为了测定某有机物A的结构,做如下实验:①将2.3g该有机物完全燃烧,生成0.1mol CO2和?2.7g水;②用质谱仪

2024-12-23 14:26:37
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回答1:

(1)根据质荷比可知,有机物A的相对分子质量为46,故答案为:46;
(2)2.3g有机物燃烧生成0.1mol CO2,?2.7g水,
则n(C)=n( CO2)=0.1mol,m(C)=0.1mol×12g/mol=1.2g,
n(H2O)=

2.7g
18g/mol
=0.15mol,n(H)=0.3mol,m(H)=0.3mol×1g/mol=0.3g,
则m(C)+m(H)=1.2g+0.3g=1.5g<2.3g,故有机物含有O元素,且m(O)=2.3g-1.5g=0.8g,故n(O)=
0.8g
16g/mol
=0.05mol,
n(C):n(H):n(O)=0.1mol:0.3mol:0.05mol=2:6:1,即该有机物最简式为C2H6O,
故答案为:C2H6O;
(3)该有机物的最简式为C2H6O,H原子已经饱和C原子的四价结构,最简式即为分子式,
故答案为:能;C2H6O;
(4)由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有3中化学环境不同的H原子,三种H原子数目之比为1:2:3,有机物A的分子式为C2H6O,故该有机物结构式为CH3CH2OH,
故答案为:CH3CH2OH.