初三酸碱盐 好的++++分

首先，除杂质，概括地说，就是你加入的物质要和杂质起反应，反应后不能产生新杂质，而且反应后的产物要易于分离，同时加入的这种物质还不能和你不除的东西反应。譬如除去NaOH中的Ba（OH）2，你可以用Na2SO4，可以用H2SO4，但是不能用K2SO4啊这些，因为反应后产生的KOH又是新杂质了。
其次，是一次鉴别。关键在于，你加入那种东西后，选项里的四种东西现象不同。譬如，鉴别Na2CO3,Na2SO3,AgNO3,MgCl2，那么可以加入HCl，第一个产生无味气体CO2，第二个产生有刺激性气味气体SO2，第三个产生沉淀AgCl，第四个无现象。
你的第三个问题太抽象，我也只能抽象地回答你，先判断反应前的酸碱性，再判断反应后的酸碱性，同是酸或同是碱就改变小，由酸变碱或由碱变酸就改变大。
最后一个问题，关键是要晓得哪些气体比较特殊：
CO2可以使澄清石灰水变浑浊；NH3可以使红色石蕊试纸变蓝，且有刺激性气味；SO2可使品红溶液褪色，也有刺激性气味；O2可使带火星木条复燃。
至于沉淀，要晓得几种特殊沉淀的颜色：Cu(OH)2是蓝色，Fe(OH)3是红褐色，其余大多数是白色。
在初中的沉淀主要有以下几种：
碱：K，Na，Ba的碱溶；Ca微溶，其余不溶
碳酸根：K，Na的碳酸盐溶，Mg微溶，其余不溶
硫酸个：Ba的硫酸盐不溶；Ca，Ag微溶，其余不溶
AgCl不溶
剩下的基本都溶了。

物质除杂：CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜
Cu（Fe）：加入足量的稀硫酸
FeSO4（CuSO4）：加入足量的铁粉
物质检验：红褐/蓝色沉淀为氢氧化铁/铜
白色沉淀：不溶稀硝酸的有氯化银、硫酸钡
气泡：加稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体为碳酸盐

钾钠钡铵四碱溶
钾钠硝酸铵盐溶
盐酸盐，除银盐
硫酸盐，除钡盐
碳酸盐为有钾钠铵可溶

要说的东西太多了，而且没有题作离子，给我160分，我都不整。。太多了。。都看看参考书，那上面比百度详细。在多做点题，你很快就能归纳出来。
主要还是看互相间的反应

靠你是人吗？这么多你要我们整理，妈的，我还要备课，有屁时间

那么多？找点参考书看看吧