氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O．在K

（1）还原过程的反应式为NO₃^-+4H⁺+3e^--→NO+2H₂O，则具有还原性的物质可使还原反应发生，只有Cu₂O符合，Cu元素的化合价升高，故答案为：Cu₂O；
（2）KMnO₄、Na₂CO₃、Fe₂（SO₄）₃中Mn、C、Fe元素都处在最高价，则具有氧化性，只有Cu₂O中Cu处在较低价，则具有还原性，在NO₃^-+4H⁺+3e→NO+2H₂O中发生的氧化剂被还原的反应，则该氧化还原反应为Cu₂O+HNO₃→NO↑+Cu（NO₃）₂+H₂O，Cu元素由+1价升高到+2价，N元素由+5价降低到+2价，由电子守恒及质量守恒定律，配平的化学反应为3Cu₂O+14HNO₃═2NO↑+6Cu（NO₃）₂+7H₂O，故答案为：3Cu₂O+14HNO₃═2NO↑+6Cu（NO₃）₂+7H₂O；
（3）因硝酸中的N元素的化合价为+5价，NO中N元素的化合价为+2价，在该反应中N元素的化合价降低，则体现硝酸的氧化性，而硝酸与硝酸中N元素的化合价相同，则体现硝酸具有酸性，故答案为：氧化性；酸性；
（4）若产生0.2mol气体，则转移电子为0.2mol×（5-2）=0.6mol，故答案为：0.6．