离子键：
定义
：使相邻的阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
形成原因：
离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如
Na+、K+
；也可以由原子团形成，如
Cl-
，NO3-
等
含有离子键的物质（高中要求记住的）
1
活泼金属阳离子
和
活泼非金属阴离子
形成的盐类
例如（
KCl
CsSO4
KNO3
Na2S
等
）
2
所有铵盐
例如（
NH4Cl
NH4SO4
）
3
低价金属氧化物
（注意
必须是低价
1或2价
）
例如（
Na2O
K2O
CaO
）
4
强碱
（弱碱有些并不是）
例如（
NaOH
KOH
）
5
过氧化物
超氧化物
碳化钙
（CaC2
电石）
例如（
Na2O2
CaO2
KO2
BaO4
）
注意
：
含有离子键的化合物
一定是
离子化合物
！！
共价键
定义：
共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。共价键的作用力很强，有饱和性与方向性。因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性；另外，原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。共价键又可分为三种：
（1）非极性共价键
形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，如金刚石的C—C键。
（2）极性共价键
形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如Pb—S
键，电子云偏于S一侧，可表示为Pb→S。
（3）配价键
共享的电子对只有一个原子单独提供。如Zn—S键，共享的电子对由锌提供，（这个高中不必学）
共价化合物
：
1
非金属之间形成的化合物（除铵盐）
2
少数盐类
（
AlCl3
和
FeCl3
）
3
所有酸类
区别离子化合物和共价化合物
看溶于水（或其它溶剂）是否导电
高中阶段记住这些
已经足够
现在
我教你怎么区分
（最快的方法）
一般来说在高中阶段
只要你在题目中看到的化合物含有
第一主族的金属
（碱金属）
那么一定是离子键
只要你看到题目所给的化合物没有金属元素
那么是共价键
（除了铵盐）
一定要背好各种离子的化学式
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