由制备四氯化硅的实验流程可知，A中发生二氧化锰与浓盐酸的反应生成氯气，B中饱和实验水除去HCl，C装置中浓硫酸干燥氯气，D中发生Si与氯气的反应生成四氯化硅，由信息可知，四氯化硅的沸点低，则E装置冷却可收集四氯化硅，F可防止空气中的水进入，最后处理含氯气的尾气，
（1）装置A是氯气发生装置，A中的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-
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Mn2++Cl2↑+2H2O；
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（2）浓盐酸有挥发性，故分液漏斗要加盖，加盖后如没有g管，则盐酸就不易流下去，g管的作用是平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气；制得的氯气中含有氯化氢和水，装置B用饱和食盐水除去氯化氢，装置C用浓硫酸吸水；产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集，
故答案为：平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气；饱和食盐水；浓硫酸；产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集；
（3）四氯化碳遇水极易水解，则干燥管F的作用为防止空气中的水蒸气进入E，故答案为：防止空气中的水蒸气进入E．
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