总结氧气和二氧化碳的性质，用途，制法

………氧气，用氯酸钾加热二氧化锰作催化剂生成氯化钾和氧气……收集方法：向上排空气法或排水集气法。用带火星的木条靠近集气瓶口火星复燃则收满。
…………额，检验方法：由性质，助燃…自己想了………还有种方法是用双氧水……这个没学……不是很熟……
二氧化碳，用稀盐酸和大理石反应生成氯化钙和二氧化碳气体和水……收集方法：向上排空气法。验满方法：燃烧的木条靠近瓶口熄灭则收满……检验方法：氢氧化钙

二氧化碳的用途
（日光大棚施用二氧化碳增长剂详细技术资料）
一 二氧化碳总述
1、二氧化碳的特性
碳是一种非金属元素，化学符号C，无味、无嗅、固体、晶体碳，就是金刚石和石墨。碳是构成一切有机物的主要成份。氧气是一种化学元素，化学符号O，无色、无味是动物进行呼吸的必要气体。二氧化碳就是两个氧原子和一个碳原子的化学结合产物，符号CO2。二氧化碳通常是一种气体，在低温高压下，可收缩成液体。无味、无色、无毒，是看不见摸不着的气体。
2、 二氧化碳的用处
CO2用处极广：（1）石油采矿业，向油井下注射一吨CO2液体，可增产原油3-5吨。（2）机器铸造业，CO2是添加剂。（3）金属治炼业，特别是优质钢、不锈钢、有色金属，CO2是质量稳定剂。（4）陶瓷塘瓷业，CO2是固定剂。（5）生物制药，离不开CO2。（6）饮料啤酒业，CO2是消食开胃的添加剂，（7）做酵母母粉，CO2是促效剂。（8）消防事业，CO2是灭火剂。（9）制造干冰更离不开CO2。（10）尿素肥料是CO2和氨气合成的。（11）所有绿色植物进行光会作用，CO2是一种主要原料。人们每天的衣、食、住、行也是来自CO2的产物等等。
3、二氧化碳的产生
（1）凡是有机物（包括动植物）在分解、发酵、腐烂、变质的过程中都可释放出CO2。（2）石油、石腊、煤炭、天然气燃烧过程中，也要释放出CO2。（3）石油、煤碳在生产化工产品过程中，也会释放出CO2。（4）所有粪便、腐植酸在发酵，熟化的过程中也能释放出CO2。（5）所有动物在呼吸过程中，都要吸氧气吐出CO2。（6）所有绿争植物都吸收CO2释放出氧气，进行光会作用。CO2气体，就是这样，在自然生态平衡中，进行无声无息的循环。
CO2通常情况下，是一种气体，每时每刻都存在于空气中，供绿色植物自由自在地进行着呼吸（光会作用）。为人类创造着才富。

氧气,物理性质,化学性质,实验室制法
1.物理性质
无色无味的气体，不易溶于水。标准状况下，密度为1.429克/升，密度比空气大（空气密度1.293克/升）。加压．降温条件下为淡蓝色液体、淡蓝色雪花状固体。

2.化学性质：具有助燃性，具有氧化性，具体如下：
1、碳的燃烧
化学方程式 ：C + O2 ­­­­­­­=== CO2
2. 硫的燃烧
化学方程式：S + O2 ==== SO2
3. 磷的燃烧
化学方程式：4P + 5O2 ==== 2P2O5
4．铁丝的燃烧
化学方程式：3Fe + 2O2 ==== Fe3O4
5、铜．铝也可以燃烧
6、石蜡的燃烧
化学方程式 ：石蜡＋氧气---二氧化碳＋水

3实验室制备

反应原理：
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2

实验仪器：
铁架台，硬质试管，试管夹，单孔橡皮塞，橡皮管，玻璃导管，集气瓶，水槽，酒精灯，玻璃片，酒精灯

收集方法：
排水法收集

注意事项：
（1）加热前先预热
（2）试管口略向下倾斜
（3）试管口塞一团棉花
（4）导管从水槽中拿出后再停止加热，防止倒吸