0.1摩尔每升的Na2S溶液的pH怎么算？

计算方法如下：

S2- + H2O = HS- + OH-
HS- + H2O = H2S + OH-
由于第一级水解比第二级水解要大得多,所以计算时可以忽略第二级,用简化公式计算：
[OH-] = ( Kh *C盐）^1/2 
= [(Kw / Ka2 )*0.1]^1/2
式中Ka2为H2S的二级电离常数,代入后即可求出[OH-],换算成pH即可.

例如：Na2S溶液的物质量浓度为0.1mol/L，设水解后的[OH-]＝x，则

x²/(0.1－x)＝1.41，解得x＝0.094mol/L
[H+]＝Kw/[OH-]＝10-14/0.094＝10-13
pH＝－lg[H+]＝－lg(10-13)＝13

H2S的一级电离常数K1=1.32×10-7，二级电离常数K2=7.1×10-15

Na2S在水中电离成Na+和S2-离子，S2-水解成OH-和HS-

S2- + H2O ＝可逆＝ OH- + HS-

水解常数Kh＝[OH-][HS-]/[S2-]＝[H+][OH-][HS-]/[H+][S2-]

＝Kw[HS-]/[H+][S2-]＝Kw/K2＝10-14/(7.1×10-15)＝1.41

若已知Na2S溶液的浓度为c，可设水解后的[OH-]＝x，则

S2- + H2O ＝可逆＝ OH- + HS-

c－x x x

x²/(c－x)＝1.41

这样可计算出水解后的[OH-]，再根据[H+]＝Kw/[OH-]计算出[H+]，最后根据pH＝－lg[H+]计算出pH。

例如：Na2S溶液的物质量浓度为0.1mol/L，设水解后的[OH-]＝x，则

x²/(0.1－x)＝1.41，解得x＝0.094mol/L

[H+]＝Kw/[OH-]＝10-14/0.094＝10-13

pH＝－lg[H+]＝－lg(10-13)＝13

H2S的一级电离常数K1=1.32×10-7，二级电离常数K2=7.1×10-15

Na2S在水中电离成Na+和S2-离子，S2-水解成OH-和HS-

S2- + H2O ＝可逆＝ OH- + HS-

水解常数Kh＝[OH-][HS-]/[S2-]＝[H+][OH-][HS-]/[H+][S2-]

＝Kw[HS-]/[H+][S2-]＝Kw/K2＝10-14/(7.1×10-15)＝1.41

若已知Na2S溶液的浓度为c，可设水解后的[OH-]＝x，则

S2- + H2O ＝可逆＝ OH- + HS-

c－x x x

x²/(c－x)＝1.41

这样可计算出水解后的[OH-]，再根据[H+]＝Kw/[OH-]计算出[H+]，最后根据pH＝－lg[H+]计算出pH。

例如：Na2S溶液的物质量浓度为0.1mol/L，设水解后的[OH-]＝x，则

x²/(0.1－x)＝1.41，解得x＝0.094mol/L

[H+]＝Kw/[OH-]＝10-14/0.094＝10-13

pH＝－lg[H+]＝－lg(10-13)＝13