请问为什么有的物质易溶于水而有的物质难溶于水？

从本质上说，盐溶解于水的的过程可以这样解释：
水与盐的结晶之间的相互作用并使成盐分子解离的过程是水分子对结晶体的诱导作用，众多水分子形成的液体能够把金属离子的正电行通过水分子之间的氢键分散传导到很多水分子中，当然，距离金属离子越近获得的电性就越大。这种传导作用会导致盐分子成键电子的电子云更多地从离子键转移到周围的水分子中，使离子键不断弱化，最后解离成独立的离子，分散于水分子之中。这就是盐的溶解过程。
因此，如果分子结构成盐的化学键是离子键，具有极性，就应当能够溶于水。碳酸属于弱酸，与钙离子形成的盐（CaCO3）极性很差，也就是说成盐的化学键非常稳定，因此不易溶于水。

物质是否溶于水是由物质的极性决定的,
因为水是极性分子,根据相似相溶的原理,只有极性分子才能溶于水
物质是不是极性分子是由其分子的空间结构决定的
所以这个问题最后要关于到分子的空间结构,很深入的

极性键存在于不同种元素间
存在极性键的物质不一定是极性分子.

区分极性分子和非极性分子的方法:
非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法
1、中心原子化合价法:
组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5
2、受力分析法:
若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3
3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。
不是非极性分子的就是极性分子了!

说的简单一点：相似相溶

溶解度不同 实验证明的