化学原电池写电极反应的问题~~~高手来帮帮忙啊！！

原电池的依据是，一个自发进行的氧化还原反应
，，
这个首先要找到，然后把这个总反应拆分成两个
半反应就好了
正极：
氧化剂
+
ne-
---》
还原产物
负极：
还原剂
-
ne-
--》
氧化产物
要特别注意
溶液的酸碱性环境
。
这个是固定的模式，没有明确的所谓的放电顺序。
你说的这个例子
镁-铝-氢氧化钠 原电池的
总反应是
2Al+2NaOH
+2H2O
=
2NaAlO2
+3H2
↑
该反应是氧化剂是
H2O
，还原剂是
Al
正极反应是
2H₂O+2eˉ===H₂↑+2OHˉ
就是水电离出的
H
+
得到电子变成H2啊。
溶液是碱性的，
因此写水分子的形式，
比直接写
H+放电比较好。
负极
2Al
-6e-
+8OH-
=
2AlO2-
+4
H2O

起点终点法。找出每个极的反应物，比如原电池中，负极是元素化合价升高的，那么把化合价升高的找出来
把它对应的产物也找出来，看看得失了多少电子，两边电荷守恒配平先，最后物料守恒配平就搞定了。
一般题目有一边比较难写，可以写简单的一边，利用数学的消元思想，跟总反应联立就可以了。

吸氧还是析氢要看具体水膜的酸碱性，酸性就是析氢，中性和碱性就是吸氧

电解质溶液有大量H+离子的为析氢反应，负极会有粒子升价，正极会有粒子降价！！
那其他大多数都为吸氧的！！

你做多点题熟悉一下啊！！

这是特殊的，要记住！虽然Mg比Al活泼，但是A了和NaOH更容易反应！！

先找负极反应，再用总的方程式减去负极就是正极了。
跟电解池放电顺序相反。
一般酸性事析氢的，高中没多少这样的，特定记忆就能办到了。