胶体的分散质粒子直径的具体范围

胶体粒子的直径一般在1~100 nm之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水的目的，这就是胶体净水的原理。

气溶胶——以气体作为分散剂的分散体系。其分散质可以是液态或固态。（如烟、雾等）

液溶胶——以液体作为分散剂的分散体系。其分散质可以是气态、液态或固态。（如Fe(OH)₃胶体）

固溶胶——以固体作为分散剂的分散体系。其分散质可以是气态、液态或固态。（如有色玻璃、烟水晶）

扩展资料

胶体具有强的吸附能力的原因：

从微观的角度考查，任何物质的表面原子（表面离子）都是价键不饱和的，比如金刚石晶体，其内部的碳原子都是以4个共价键跟别的碳原子结合的，而表面上的碳原子则不然，它们只能跟另外的1个、2个或3个碳原子形成共价键。

这些表面碳原子的价键不饱和必然导致其性质的不稳定——易跟周围环境里的分子或微粒间发生电性作用，把它们吸附到自己的表面。

参考资料来源：百度百科-胶体

其中这个吧 不会做详细介绍的 而且1nm和100nm的单个粒子少得可怜 题里面也不会这样问 所以1nm和100nm这个问题可以不做探讨 Fe（OH）3单个分子是胶粒 但是它发生聚合现象就变成沉淀不再是胶粒 （1 100nm没有过多要求 不要太纠结） 祝你学习进步！:-D

1nm和100nm的分散质粒子属于胶体　　
有可能

胶体的分散质粒子直径范围是1nm-100nm。

当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。

胶体（英语：Colloid）又称胶状分散体（colloidal dispersion）是一种均匀混合物，在胶体中含有两种不同状态的物质，一种分散质，另一种连续。分散质的一部分是由微小的粒子或液滴所组成，分散质粒子直径在1nm—100nm之间的分散系是胶体；胶体是一种分散质粒子直径介于粗分散体系和溶液之间的一类分散体系，这是一种高度分散的多相不均匀体系。

1nm到100nm