根据勒夏特列原理(Le Chatelier's principle)即平衡移动原理:如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。正反应吸热,逆反应就是放热,升温平衡会向减弱升温方向移动即向着降温方向移动,就是逆反应方向移动。
浓度、温度、压强对化学平衡的影响
(1)浓度对化学平衡的影响:其他条件不变时,增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,平衡向正反应方向移动。适用范围:对纯固体或纯液体以外的反应
(2)压强对化学平衡的影响:对与分子数不等的可逆反应,增大压强,平衡向着分子数减小的方向移动,减小压强,平衡向着分子数增大的方向移动;对分子数相等的可逆反应,压强对平衡没有影响。注:
惰性气体对化学平衡的影响
①在等温等容条件下,通入惰性气体,平衡不移动。原因:压强虽然增大,但是浓度不变,所以平衡不移动。
②在等温等压条件下,通入惰性气体,在可逆反应2SO2+O22SO3中通入He,平衡逆向移动原因:体积增大,压强不变,浓度减小,平衡逆向移动。
(3)温度对化学平衡的影响:温度升高,平衡向着吸热的方向移动;温度降低,平衡向着放热的方向移动。
(4)催化剂对化学平衡没有影响
首先要说的是,正反应是放热反应的话,平衡会逆向移动,原因是:升高温度,正、逆反应速率都增大,但增大的倍数不一样,吸热反应增大的倍数大。
正逆反应速率都增大,但增大的幅度不同,正反应速率增大得更多,所以平衡会正向移动
是因为吸热可逆反应的正反应速率增大程度<逆反应速率增大程度大。