根据勒夏特列原理（Le Chatelier's principle）即平衡移动原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。正反应吸热，逆反应就是放热，升温平衡会向减弱升温方向移动即向着降温方向移动，就是逆反应方向移动。
浓度、温度、压强对化学平衡的影响
(1)浓度对化学平衡的影响：其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动。适用范围：对纯固体或纯液体以外的反应
(2)压强对化学平衡的影响：对与分子数不等的可逆反应，增大压强，平衡向着分子数减小的方向移动，减小压强，平衡向着分子数增大的方向移动；对分子数相等的可逆反应，压强对平衡没有影响。注：
惰性气体对化学平衡的影响
①在等温等容条件下，通入惰性气体，平衡不移动。原因：压强虽然增大，但是浓度不变，所以平衡不移动。
②在等温等压条件下，通入惰性气体，在可逆反应2SO2+O22SO3中通入He，平衡逆向移动原因：体积增大，压强不变，浓度减小，平衡逆向移动。
(3)温度对化学平衡的影响：温度升高，平衡向着吸热的方向移动；温度降低，平衡向着放热的方向移动。
(4)催化剂对化学平衡没有影响
首先要说的是，正反应是放热反应的话，平衡会逆向移动，原因是：升高温度，正、逆反应速率都增大，但增大的倍数不一样，吸热反应增大的倍数大。
正逆反应速率都增大，但增大的幅度不同，正反应速率增大得更多，所以平衡会正向移动
是因为吸热可逆反应的正反应速率增大程度<逆反应速率增大程度大。
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