氧的成键，可认为在做配体时不提供电子，而是Py，Pz的单电子收在一起，然后空出Pz轨道，当成键时，由中心原子提供一对孤对电子，拿给氧的空Pz轨道，类似于配位键
如果是有大π键，则氧认为提供一对孤对电子。
楼主说的那个，本身有些不准确！氧的成键σ键也不是键对，而是配位键！
至于碳酸根，应该是个π46。
成键时碳原子SP2杂化，留一个空轨道Pz，加上两个离子电荷，使三个杂化轨道上各有一对孤电子对，把这三个孤电子对拿给三个氧原子的空Pz轨道并成三个σ键，碳余下一个空Pz垂直于分子平面，而三个氧各有一根带两个电子的P轨道也垂直于分子面，这四根互相平行的P轨道肩并肩形成一个离域
π4-6键。
还有就是楼主追的问题，显然半满是能量较低的，这是原子轨道理论的洪特规则特例。当S上是2个，D上是4或9个时，将S上一个电子激发到D上
臭氧和二氧化硫都存在一个3个原子共用4个电子的大π键的！
其中二氧化硫是这样的：以硫为中心原子,sp2杂化，与两边的氧以两个单键相连，同时平行的为杂化的p轨道共轭形成三中心四电子的大π键。
氧气中的化学键更为复杂！你可以查找有关资料！
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